Metal. Metal Czy tlen ma ciepło i przewodność?

Poznawać:

Przedmiot: chemia;

Substancje proste i złożone;

Właściwości substancji;

Formy istnienia pierwiastka chemicznego

Chemia– nauka o substancjach, ich właściwościach, przemianach substancji i sposobach sterowania tymi przemianami

Pobierać:

Zapowiedź:

Aby skorzystać z podglądu prezentacji utwórz konto Google i zaloguj się na nie: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

Przedmiot chemii. Substancje.

www.pmedia.ru Motto lekcji: „Chemia wyciąga ręce szeroko w sprawy ludzkie” M.V

Cel lekcji: Zapoznanie z: -przedmiotem chemii; -substancje proste i złożone; - właściwości substancji; -formy istnienia pierwiastka chemicznego.

1. OS Gabrielyan. "Chemia". 8 klasa. Podręcznik. 2. Notatnik do pracy na zajęciach i w domu. 3. Zeszyty do testów i ćwiczeń praktycznych. Co jest potrzebne na lekcję? Środki ostrożności!

Nauki przyrodnicze 1. Jakie nauki badają przyrodę? 2. Co studiuje biologia; fizyka; geografia; astronomia; geologia? 3. Dlaczego zacząłeś uczyć się fizyki w 7. klasie, a chemii w 8. klasie?

Co studiuje chemia? BADANIA CHEMII SUBSTANCJE WŁAŚCIWOŚCI SUBSTANCJI PRZEMIANY SUBSTANCJI „Ojciec chemii” Robert Boyle (1627 - 1691)

Chemia to nauka o substancjach, ich właściwościach, przemianach substancji oraz metodach kontrolowania tych przemian Ciało Substancja Cząsteczki Atomy

Substancja jest tym, z czego zbudowane są ciała fizyczne. Pierwiastek chemiczny to określony rodzaj atomu. Substancje Naturalne (dwutlenek węgla) Substancje syntetyczne (polietylen). Substancje proste (wodór, tlen) Złożone (woda, cukier).

Rozważ modele cząsteczek. Jakie są podobieństwa i różnice między nimi? Która substancja jest prosta, a która złożona? Dlaczego? Substancje Substancja Wodór Tlen Woda

Substancje utworzone przez atomy jednego pierwiastka chemicznego nazywane są prostymi

Substancje utworzone przez atomy różnych pierwiastków chemicznych nazywane są złożonymi

Ćwiczenie nr 1 Określ, która z proponowanych substancji jest prosta, a która złożona.

Co łączy te obiekty?

Substancje i ciała

Właściwości substancji to oznaki, którymi substancje różnią się od siebie lub są do siebie podobne. Przedmiotem chemii jest badanie substancji, ich przemiany, powstawanie substancji o danych właściwościach. Chemia Zastosowanie Skład Właściwości

Ćwiczenie nr 2 Wskaż, gdzie o tlenie mówi się jako o pierwiastku chemicznym, a gdzie o prostej substancji: A) tlen jest słabo rozpuszczalny w wodzie; B) cząsteczki wody składają się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu; C) powietrze zawiera 21% tlenu (objętościowo); D) tlen jest częścią dwutlenku węgla.

Plan opisu właściwości fizycznych materii 1. W jakim stanie skupienia – gazowym, ciekłym czy stałym – znajduje się substancja w danych warunkach? 2. Jakiego koloru jest substancja? Czy ma połysk? 3. Czy substancja ma zapach? 4. Czy substancja wykazuje plastyczność, kruchość lub elastyczność? 5. Czy substancja rozpuszcza się w wodzie? 6. Jaka jest temperatura topnienia i wrzenia substancji? (Patrz podręczniki.) 7. Jaka jest gęstość substancji? (Patrz podręczniki.) 8. Czy substancja ma przewodność cieplną i elektryczną? (Zobacz podręczniki.)

Ćwiczenie nr 3 Opisz właściwości fizyczne kwasu octowego, cukru, soli, miedzi, glinu zgodnie z zaproponowanym planem. (Podręcznik str. 5 (21))

Chemia i ochrona środowiska Trzeba chronić i konserwować Naturę!

Zadanie domowe Paragraf 1, np. 1-4 Sprawozdania, prezentacje z historii rozwoju chemii Tabela Data Osiągnięcia nauki

chemicznie prosta substancja o połysku, plastyczności, przewodności cieplnej i elektrycznej

Alternatywne opisy

Plastyczna substancja o wysokiej przewodności elektrycznej i cieplnej

Chemicznie prosta substancja o połysku, plastyczności, przewodności cieplnej i elektrycznej

Jeden z 5 elementów wierzeń chińskich

. „Ludzie umierają za…” (Mefistofeles)

. „Ludzie umierają za…” (aria)

. „trwały materiał”, który może być zawarty w głosie

1 z 5 elementów wierzeń chińskich

Substancja o dobrej ciągliwości, przewodności cieplnej i elektrycznej

Cenny...

Żelazna muzyka grupy „Aerosmith”

Ofiara korozji

Zarówno miedź jak i złoto

I miedź, i sód, i rtęć

I miedź i cyna, i żelazo i złoto

Plastyczna substancja przewodząca prąd elektryczny

Ludzie dla niego umierają

Miedź lub tytan

Metal m. łac. Kruszec; oraz w małej formie w wytopie: kinglet. życie codzienne, cenne, drogie metale: złoto, platyna, srebro; proste: żelazo, miedź, cynk, cyna, ołów; chemia odkryła takie zasady prawie wszystkich skamieniałości składających się z tlenków i soli ogórka; w sumie w tym znaczeniu jest ponad czterdzieści metali. Metaliczny, -osobisty, -osobisty, związany z tym. Metalowe lustro. - świecić, dzwonić. Metal, wykonany z kruszonego metalu. Metaloid to półmetal, skamielina podobna do metali, ale pozbawiona niektórych ich właściwości: połysku, plastyczności, przewodzenia ciepła. Siarka, fosfor i boraks są uważane za metaloidy. -idny, -ide, odnoszące się do tego. Metaliczny, podobny do metalu, podobny do kruszarki. -warstwa nośna, rudonośna, górnicza, -gładka, -hutnicza, związana z wytopem kruszarkowym. -rzeźbione, -piłowane, spokrewnione. do cięcia metali. - golenie, - struganie, dotyczące wiórów, strugania. Metalurgia część sztuki górniczej i chemii: nauka o górnictwie, rafinacji i obróbce metali. -giczne, -techniczne, związane z nauką, sztuką. Metalurg zajmujący się tą nauką. Metalografia, opis metali

Sód lub żelazo

Nikiel - kolorowy...

Prosta substancja

Rtęć jako substancja chemiczna

Rtęć, żelazo

Tytan, złoto, aluminium lub miedź

Substancja prosta chemicznie

Prosta chemicznie substancja o specjalnym połysku, dobrej przewodności cieplnej i elektrycznej

Stan chemiczny miedzi i żelaza

Czarny, kolorowy i szlachetny

Co to jest miedź

Co to jest rtęć

Co przyciąga magnes

Słowo to pochodzi z języka greckiego i oznacza „moje, moje”.

. „trwały materiał”, który może być zawarty w głosie

Słowo to pochodzi z języka greckiego i oznacza „moje, moje”.

Co przyciąga magnes?

Co to jest rtęć?

Co to jest miedź?

Żelazna muzyka grupy Aerosmith

. „ludzie umierają za…” (Mefistofeles)

. „ludzie umierają za…” (aria)

Co tnie się dłutem?

Cel lekcji. Konkretyzuj wiedzę na temat pierwiastka chemicznego i prostej substancji. Zbadaj właściwości fizyczne tlenu. Opracuj pomysły dotyczące metod wytwarzania i gromadzenia tlenu w laboratorium.

Zadania:

Edukacyjny:
– Potrafić rozróżnić pojęcia „pierwiastek chemiczny” i „substancja prosta”
na przykładzie tlenu.
– Potrafi scharakteryzować właściwości fizyczne tlenu i metody
zbieranie tlenu.
– Umieć umieszczać współczynniki w równaniach reakcji.
Edukacyjny:
kształtowanie dokładności podczas wykonywania eksperymentów laboratoryjnych;
uważność, troskliwa postawa.
Edukacyjny:
– Tworzenie budowania łańcuchów logicznych, biegłość w chemii
terminologia, aktywność poznawcza, wnioski i sądy.

Podstawowe koncepcje. Pierwiastek chemiczny, substancja prosta, właściwości fizyczne, katalizatory.

Planowane efekty kształcenia. Potrafić rozróżnić pojęcia „pierwiastek chemiczny” i „substancja prosta” na przykładzie tlenu. Potrafić scharakteryzować właściwości fizyczne tlenu i metody jego gromadzenia. Potrafić umieszczać współczynniki w równaniach reakcji.

Doświadczenie: Pozyskiwanie tlenu z nadtlenku wodoru i potwierdzanie jego obecności.

Demonstracje. Otrzymywanie tlenu z nadmanganianu potasu. Pobieranie tlenu metodą wyporu powietrza i potwierdzenie jego obecności.

Sprzęt i odczynniki: Tablica D.I. Mendelejewa, materiały informacyjne (test), urządzenie do wytwarzania tlenu z nadmanganianu potasu (kolba stożkowa z gumowym korkiem, rurka wylotowa gazu, PKh-12, statyw, stopka, wata), nadtlenek wodoru 20 ml (15 butelek), mangan (IV) tlenek (15 butelek), łyżka dozująca (15 szt.), lampa alkoholowa (15 szt.), zapałki (15 szt.), drzazga (15 szt.), nadmanganian potasu (5 g).

Typ lekcji: Lekcja zdobywania nowej wiedzy.

Metody nauczania:

Wyjaśniająco-ilustracyjny (werbalny: rozmowa, prezentacja; werbalno-wizualny: samodzielna praca uczniów z pomocami wizualnymi; słowno-wizualno-praktyczny: praca uczniów z materiałami informacyjnymi, wykonanie eksperymentu chemicznego, wykonanie samodzielnej pracy pisemnej).
Metoda przeszukiwania częściowego (heurystyczna) (werbalna: rozmowa-dyskusja; werbalno-wizualna: dyskusja z demonstracją pomocy wizualnych, samodzielna praca uczniów z pomocą pomocy wizualnych; werbalno-wizualna-praktyczna: praca uczniów z materiałami informacyjnymi, wykonanie eksperymentu chemicznego, wykonanie samodzielna praca pisarska).
Metoda badawcza (werbalno-wizualna-praktyczna: wykonanie badawczego eksperymentu chemicznego).

Formy organizacji zajęć: frontalny, grupowy (łaźnia parowa).

I. Etap organizacyjny.

Pozdrowienia.
Definicja nieobecnych.
Sprawdzanie gotowości do zajęć.

Dostępność pamiętnika, zeszytu zajęć, podręcznika do chemii, długopisu.

II. Przygotowanie uczniów do aktywnego i świadomego uczenia się nowego materiału.

Nauczyciel: Aby ustalić temat dzisiejszej lekcji, ty i ja musimy rozwiązać zagadkę?

Slajd 1

Rozwiąż zagadkę, a poznamy temat dzisiejszej lekcji.

Ryż. 1

(SZCZOTKA) KI + (SŁOŃ) SLO + PRĘT

TLEN

Nauczyciel: Temat dzisiejszej lekcji: „Tlen, jego ogólna charakterystyka i występowanie w przyrodzie. Właściwości fizyczne tlenu. Otrzymujący."

Slajd 2

Temat dzisiejszej lekcji: „Tlen, jego ogólna charakterystyka i występowanie w przyrodzie. Właściwości fizyczne tlenu. Otrzymujący."

Slajd 3

„Tlen” to substancja, wokół której obraca się ziemska chemia.

J.Berzeliusa

Nauczyciel: Używając języka chemii, należy zapisać na tablicy: tlen jako pierwiastek chemiczny i jako substancja prosta.

Tlen – jako pierwiastek – O.

Tlen - jako substancja prosta - O 2.

Nauczyciel: Teraz na ekranie pojawi się kilka fraz (powiedzeń); musisz określić, w jakim znaczeniu jest w nich mowa o tlenie - jako pierwiastek chemiczny czy jako prosta substancja.

Slajd 4

Ćwiczenia: Zdefiniuj tlen jako pierwiastek chemiczny lub prostą substancję.

Tlen jest częścią ważnych substancji organicznych: białek, tłuszczów, węglowodanów.
Cała żywa materia na Ziemi oddycha tlenem.
Rdza zawiera żelazo i tlen.
Ryby oddychają tlenem rozpuszczonym w wodzie.
Podczas fotosyntezy rośliny zielone uwalniają tlen.

Nauczyciel: Potrzebujesz ich przy pomocy PSHE. D.I. Mendelejew charakteryzuje pierwiastek chemiczny „tlen” zgodnie z następującym planem:

Slajd 5:

Numer seryjny -
Względna masa atomowa –
Okres -
Grupa -
Podgrupa –
Walencja –

Nauczyciel: Sprawdźmy, zwróć uwagę na ekran

Slajd 6

Numer seryjny – 8
Względna masa atomowa – Ar(O) = 16
Okres – drugi
Grupa – VI
Podgrupa - a (główna)
Walencja – II

Slajd 7

Dystrybucja tlenu w przyrodzie:

Pierwsze miejsce w rozpowszechnieniu w skorupie ziemskiej, tj. litosfera, zajmuje tlen – 49%, następnie krzem – 26%, glin – 7%, żelazo – 5%, wapń – 4%, sód – 2%, potas – 2%, magnez – 2%, wodór – 1%.

W biosfera Około 65% masy organizmów żywych stanowi tlen.

W hydrosfera stanowi 89%.

W atmosfera: 23% wagowo, 21% objętościowo.

Ryż. 2

Nauczyciel: Potrzebujesz ich przy pomocy PSHE. D.I.Mendelejew charakteryzuje prostą substancję „tlen”.

Jaki jest więc wzór chemiczny prostej substancji - 0 2

Względna masa cząsteczkowa Mg(0 2) = 32

Slajd 8

Historia odkrycia tlenu.

Ryż. 3

Ryc. 5

Ryż. 4

Ryż. 6

Nauczyciel komentuje: W 1750 M.V. Łomonosow przeprowadził eksperymenty i udowodnił, że powietrze zawiera substancję utleniającą metal. Zadzwonił do niego flogiston.

Carl Scheele otrzymał tlen w 1771 r. Niezależnie tlen pozyskał J. Priestley w 1774 roku.

A historia jest prosta...
Kiedyś Josepha Priestleya
Ogrzewanie tlenku rtęci
Odkryto dziwny gaz.
Gaz bez koloru, bez nazwy,
Świeca pali się w nim jaśniej.
Czy nie jest to szkodliwe dla oddychania?
Od lekarza nie dowiesz się!
Z kolby wypłynął nowy gaz -
Nikt go nie zna.
Myszy wdychają ten gaz.
Pod szklaną osłoną.
Ludzie też tym oddychają...

W 1775 r. A. Lavoisier ustalił, że tlen jest składnikiem powietrza i występuje w wielu substancjach.

Natura stworzyła świat z atomów:
Dwa lekkie atomy pochłonęły wodór,
Dodano jeden atom tlenu -
I okazało się, że to cząstka wody,
Morze wody, oceanów i lodu...
Stał się tlen
Prawie wszędzie jest nadzienie.
Dzięki krzemowi zamienił się w ziarnko piasku.
Tlen dostał się do powietrza
Zaskakująco,
Z błękitnych głębin oceanu.
I na Ziemi pojawiły się rośliny.
Pojawiło się życie:
Oddychanie, spalanie...
Pierwsze ptaki i pierwsze zwierzęta,
Pierwsi ludzie, którzy mieszkali w jaskini...
Ogień powstał w wyniku tarcia,
Choć nie znali przyczyny pożaru.
Rola tlenu na naszej Ziemi
Wielki Lavoisier zrozumiał.

Nauczyciel: Teraz zapoznajmy się eksperymentalnie z tlenem. Ponieważ będziemy korzystać z urządzenia grzewczego (lampy alkoholowej), podczas pracy z lampą alkoholową należy pamiętać o gruźlicy:

Używając lampy alkoholowej nie wolno zapalać jej od innej lampy alkoholowej, gdyż alkohol może się rozlać i spowodować pożar.
Aby zgasić płomień lampy alkoholowej, należy ją zamknąć nasadką.

Wlać roztwór H2O2 (nadtlenek wodoru) do zlewki.

Zapal lampę alkoholową, włóż pochodnię do płomienia i zgaś pochodnię. Następnie do zlewki dodać tlenek manganu (IV) i przyłożyć do zlewki tlący się drzazg – co zaobserwowano?

Student: Pochodnia zapala się. W ten sposób ustaliliśmy, że w zlewce znajduje się tlen.

Nauczyciel: W tym eksperymencie tlenek manganu (IV) jest katalizatorem – substancją, która przyspiesza proces reakcji chemicznej, ale nie jest zużywana.

Eksperyment demonstracyjny:„Wytwarzanie tlenu z nadmanganianu potasu”.

Montujemy urządzenie.

Tlen pobieramy wtłaczając powietrze do kolby stożkowej, po pewnym czasie sprawdzamy obecność tlenu za pomocą tlącej się drzazgi; jeżeli się rozpali, oznacza to, że zebrała się wystarczająca ilość tlenu.

Zamykamy go gumowym korkiem i kładziemy na stole podnośnym.

Zachęcamy uczniów do scharakteryzowania właściwości fizycznych tlenu według następujących kryteriów.

Slajd 9

Stan skupienia -...
Kolor - ...
Zapach - ...
Rozpuszczalność w wodzie – ...
kipować. –...
Przewodnictwo elektryczne -...
Przewodność cieplna -...
Cięższy lub lżejszy od powietrza

Nauczyciel: Sprawdźmy, zwróć uwagę na ekran.

Slajd 10

Stan skupienia – gaz.
Kolor – brak koloru
Zapach – brak zapachu
Rozpuszczalność w wodzie – słabo rozpuszczalny
do wrzenia. – 183°С
Przewodność elektryczna – nieprzewodząca
Przewodność cieplna – słabo przewodzi ciepło (słabo)
Cięższe niż powietrze

Nauczyciel: Zadajemy uczniom problematyczne pytanie: Dlaczego na obrazku znajduje się tlen w postaci niebieskiej cieczy?

Slajd 11

Ryż. 7

Odpowiedź ucznia (dodana przez nauczyciela): Ten tlen jest w stanie skroplonym, a ciekły tlen jest niebieski.

Podsumujmy teraz i zapiszmy w zeszycie różne sposoby wytwarzania tlenu, które zaobserwowaliśmy dzisiaj.
Ryż. 8

Ryż. 9

Nauczyciel: Na koniec zajęć sprawdzimy naszą wiedzę.

Zaczynasz poznawać nowy przedmiot akademicki - chemię. Co studiuje chemia?

Jak wiesz z kursu fizyki, wiele substancji składa się z cząsteczek, a cząsteczki składają się z atomów. Atomy są tak małe, że na czubku igły zmieści się ich wiele miliardów. Jednakże istnieje tylko 114 rodzajów atomów.

Substancje takie jak neon, argon, krypton i hel składają się z pojedynczych izolowanych atomów. Nazywa się je również gazami szlachetnymi lub obojętnymi, ponieważ ich atomy nie łączą się ze sobą i prawie nie łączą się z atomami innych pierwiastków chemicznych. Atomy wodoru to zupełnie inna sprawa. Mogą istnieć samodzielnie (ryc. 4, a), jak na Słońcu, które w ponad połowie składa się z pojedynczych atomów wodoru. Mogą łączyć się w cząsteczki dwóch atomów (ryc. 4, b), tworząc cząsteczki najlżejszego gazu, który podobnie jak pierwiastek chemiczny nazywany jest wodorem. Atomy wodoru mogą także łączyć się z atomami innych pierwiastków chemicznych. Na przykład dwa atomy wodoru, łącząc się z jednym atomem tlenu (ryc. 4, c), tworzą cząsteczki dobrze znanej Ci substancji - wody.

Ryż. 4.
Formy istnienia pierwiastka chemicznego wodór:
a - atomy wodoru; b - cząsteczki wodoru; c - atomy wodoru w cząsteczce wody

Podobnie koncepcja „pierwiastka chemicznego tlenu” łączy izolowane atomy tlenu, tlen - prostą substancję, której cząsteczki składają się z dwóch atomów tlenu, oraz atomy tlenu będące częścią substancji złożonych. Zatem cząsteczki dwutlenku węgla zawierają tlen i atomy węgla, podczas gdy cząsteczki cukru zawierają atomy węgla, wodoru i tlenu.

Dlatego każdy pierwiastek chemiczny występuje w trzech postaciach: wolnych atomów, substancji prostych i substancji złożonych (patrz ryc. 4).

Pojęcie „pierwiastka chemicznego” jest szersze i nie należy go mylić z pojęciem „prostej substancji”, zwłaszcza jeśli ich nazwy są takie same. Na przykład, gdy mówią, że woda zawiera wodór, mają na myśli pierwiastek chemiczny, a gdy mówią, że wodór jest paliwem przyjaznym dla środowiska, mają na myśli prostą substancję.

Różne substancje różnią się od siebie właściwościami. Zatem wodór jest gazem bardzo lekkim, bezbarwnym, bez zapachu, bez smaku, ma gęstość 0,00009 g/cm 3, wrze w temperaturze -253°C i topi się w temperaturze -259°C itd. Są to właściwości substancje nazywane są fizycznymi.

Właściwości fizyczne substancji można opisać za pomocą następującego planu:

W jakim stanie skupienia (gazowy, ciekły, stały) znajduje się substancja w danych warunkach?
Jakiego koloru jest substancja? Czy ma połysk?
Czy substancja ma zapach?
Jaka jest twardość substancji w skali twardości względnej (skala Mohsa) (ryc. 5)? (Zobacz podręczniki.)

Ryż. 5.
Skala twardości

Czy substancja wykazuje plastyczność, kruchość lub elastyczność?
Czy substancja rozpuszcza się w wodzie?
Jaka jest temperatura topnienia i wrzenia substancji? (Zobacz podręczniki.)
Jaka jest gęstość substancji? (Zobacz podręczniki.)
Czy substancja ma przewodność cieplną i elektryczną? (Zobacz podręczniki.)

Eksperyment laboratoryjny nr 1
Porównanie właściwości ciał krystalicznych i roztworów

Porównaj, korzystając z podanego na s. Plan 10, właściwości próbek substancji podanych Ci w kubeczkach:

opcja 1 - cukier krystaliczny i sól kuchenna;
opcja 2 - glukoza i kwas cytrynowy.

Znając właściwości substancji, człowiek może z nich korzystać z większymi korzyściami. Rozważmy na przykład właściwości i zastosowania aluminium (ryc. 6).

Ryż. 6.
Zastosowanie aluminium:
1 - produkcja samolotów; 2 - nauka o rakietach; 3 - produkcja linii energetycznych; 4 - produkcja naczyń, sztućców i folii opakowaniowej

Ze względu na swoją lekkość i wytrzymałość aluminium i jego stopy wykorzystywane są do produkcji samolotów i rakiet, nie bez powodu aluminium nazywane jest „skrzydlatym metalem”.

Lekkość i dobre przewodnictwo elektryczne aluminium wykorzystywane są do produkcji przewodów elektrycznych do linii energetycznych (linii elektroenergetycznych).

Przewodność cieplna i nietoksyczność są ważne przy produkcji aluminiowych naczyń kuchennych.

Nietoksyczność i plastyczność pozwalają na szerokie zastosowanie cienkich arkuszy folii aluminiowej - jako materiału opakowaniowego do batonów czekoladowych, herbaty, margaryny, mleka, soków i innych produktów, a także do leków umieszczanych w komórkach konturowych.

Wprowadzenie stopów aluminium do budownictwa zwiększa trwałość i niezawodność konstrukcji.

Przykłady te ilustrują, że z jednej substancji (aluminium) można wykonać różne ciała fizyczne.

Aluminium potrafi palić się olśniewającym płomieniem (ryc. 7), dlatego wykorzystuje się go do produkcji kolorowych fajerwerków i ognie (pamiętajcie opowiadanie N. Nosowa „Ognie”). Po spaleniu aluminium zamienia się w inną substancję - tlenek glinu.

Ryż. 7.
Podstawą produkcji iskier i fajerwerków jest spalanie aluminium

Słowa i wyrażenia kluczowe

Przedmiot chemii.
Substancje są proste i złożone.
Właściwości substancji.
Pierwiastek chemiczny i formy jego istnienia: wolne atomy, substancje proste i złożone, czyli związki.

Pracuj z komputerem

Zapoznaj się z wnioskiem elektronicznym. Zapoznaj się z materiałem lekcyjnym i wykonaj przydzielone zadania.
Znajdź w Internecie adresy e-mail, które mogą posłużyć jako dodatkowe źródła ujawniające treść słów kluczowych i wyrażeń występujących w akapicie. Zaoferuj nauczycielowi pomoc w przygotowaniu nowej lekcji - sporządź raport na temat kluczowych słów i zwrotów z następnego akapitu.

Pytania i zadania

Fileo (z języka greckiego) oznacza „miłość”, fobos – „strach”. Wyjaśnij terminy „chemofilia” i „chemofobia”, które odzwierciedlają zdecydowanie odmienne podejście grup ludzi do chemii. Który jest poprawny? Uzasadnij swój punkt widzenia.
Obowiązkowym atrybutem nieskończonej liczby prac szpiegowskich i innych detektywów jest cyjanek potasu, a dokładniej cyjanek potasu, który ma właściwość paraliżowania układu nerwowego, prowadząc w ten sposób ofiarę do natychmiastowej śmierci. Podaj przykłady właściwości innych substancji stosowanych w dziełach literackich.
Zapisz osobno nazwy substancji i nazwy ciał z podanej listy: miedź, moneta, szkło, szkło, wazon, ceramika, drut, aluminium. Skorzystaj z podpowiedzi: dla nazwy ciała - rzeczownika - możesz wybrać przymiotnik względny utworzony od nazwy substancji, np.: żelazo i gwóźdź - żelazny gwóźdź.
Zapisz przymiotniki jakościowe: lekki, okrągły, długi, ciężki, twardy, zapachowy, rozpuszczalny, ciężki, wklęsły, miękki, płynny, przezroczysty, które można przypisać: a) substancjom; b) do ciał; c) zarówno do ciał, jak i substancji.
Porównaj pojęcia „substancja prosta” i „substancja złożona”. Znajdź podobieństwa i różnice.
Określ, które z substancji, których modele molekularne pokazano na rysunku 2, zaliczają się do: a) substancji prostych; b) do substancji złożonych.
Które pojęcie jest szersze – „pierwiastek chemiczny” czy „prosta substancja”? Podaj odpowiedź opartą na dowodach.
Wskaż, gdzie tlen określa się jako pierwiastek chemiczny, a gdzie jako substancję prostą:
a) tlen jest słabo rozpuszczalny w wodzie;
b) cząsteczki wody składają się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu;
c) powietrze zawiera 21% tlenu (objętościowo);
d) tlen jest częścią dwutlenku węgla.
Wskazać, gdzie wodór określa się jako substancję prostą, a gdzie jako pierwiastek chemiczny:
a) wodór jest częścią większości związków organicznych;
b) wodór jest najlżejszym gazem;
c) balony napełnia się wodorem;
d) cząsteczka metanu zawiera cztery atomy wodoru.
Rozważmy związek pomiędzy właściwościami substancji i jej zastosowaniem na przykładzie: a) szkła; b) polietylen; c) cukier; d) żelazo.

Alotropia

Z \(118\) obecnie znanych pierwiastków chemicznych \(22\) pierwiastki tworzą proste substancje o właściwościach niemetalicznych. Istnieje znacznie więcej prostych substancji niemetalicznych niż samych niemetalicznych pierwiastków chemicznych. Powodem tego jest istnienie zjawiska zwanego alotropią.

Alotropia to zdolność atomów danego pierwiastka chemicznego do tworzenia kilku prostych substancji zwanych modyfikacje alotropowe, Lub modyfikacje alotropowe.

Na przykład, pierwiastek chemiczny tlen \(O\) tworzy prostą substancję tlen O 2, której cząsteczka składa się z dwóch atomów, oraz prostą substancję ozon O 3, której cząsteczka składa się z trzech atomów tego pierwiastka.

Pierwiastek chemiczny fosfor \(P\) tworzy wiele modyfikacji alotropowych, z których najważniejszymi są fosfor czerwony i fosfor biały.

Pierwiastek chemiczny węgiel \(C\) tworzy naturalnie występujące modyfikacje - diament i grafit.

Modyfikacje alotropowe utworzone przez ten sam pierwiastek chemiczny różnią się znacznie od siebie zarówno strukturą, jak i właściwościami.

Alotropia nie jest nieodłączną cechą wszystkich niemetalicznych pierwiastków chemicznych.

Na przykład, wodór, azot, pierwiastki \(VII\)A i \(VIII\)A nie mają modyfikacji alotropowych, tj. każdy z wymienionych pierwiastków tworzy tylko jedną prostą substancję.

Sieć krystaliczna niemetali

Przyczyną dużej różnorodności właściwości fizycznych niemetali jest odmienna struktura sieci krystalicznych tych substancji.

Niektóre niemetale tak mają sieć krystaliczna atomu. Kryształy takich substancji składają się z atomów połączonych ze sobą silnymi wiązaniami kowalencyjnymi. Takie niemetale są w stanie stałym skupienia i są nielotne. Przykładami takich substancji są diament, grafit, czerwony fosfor i krzem.

Modele sieci krystalicznych diamentu (po lewej) i grafitu. Kryształy tych modyfikacji alotropowych składają się z atomów węgla połączonych ze sobą wiązaniami kowalencyjnymi. Kryształy grafitu w odróżnieniu od kryształów diamentu składają się z odrębnych warstw, które ułożone są względem siebie niczym kartki papieru w książce.

Druga część niemetali ma molekularna sieć krystaliczna. W tym przypadku atomy w każdej cząsteczce są połączone dość mocno wiązaniem kowalencyjnym, ale poszczególne cząsteczki są ze sobą bardzo słabo związane w kryształach substancji. Dlatego substancje o strukturze molekularnej w normalnych warunkach mogą być gazami, cieczami lub topliwymi ciałami stałymi.

Tlen O2, ozon O3, azot N2, wodór H2, fluor F2, chlor Cl2, brom Br2, jod I2, fosfor biały P4, siarka krystaliczna S8 i gazy obojętne – to wszystko substancje, kryształy składające się z pojedynczych cząsteczek (a w w przypadku gazów obojętnych, pojedynczych atomów, które działają jak cząsteczki).

Model cząsteczki siarki (po lewej) i kryształu siarki. Kryształ siarki składa się z pojedynczych cząsteczek\(S_8\)

Właściwości fizyczne niemetali

Właściwości prostych substancji niemetalicznych są bardzo zróżnicowane. W zasadzie łączy je jedynie to, że z reguły nie posiadają właściwości fizycznych typowych dla metali, czyli nie posiadają charakterystycznego metalicznego połysku, plastyczności, ciągliwości, wysokiej przewodność cieplna i elektryczna.

Stan skupienia

Niemetale w normalnych warunkach mogą być substancjami gazowymi, ciekłymi i stałymi.

Gazowy niemetale I to hel \(He\), neon \(Ne\), argon \(Ar\), krypton \(Kr\), ksenon \(Xe\) i radon \(Rn\). Nazywa się je obojętnymi (lub Gazy szlachetne. Każda „cząsteczka” gazu obojętnego składa się tylko z jednego atomu.

Pierwiastki chemiczne takie jak wodór \(H\), tlen \(O\), azot \(N\), chlor \(Cl\), fluor \(F\) gazowy substancje składające się odpowiednio z cząsteczek dwuatomowych - H 2, O 2, N 2, Cl 2, F 2.

Z niemetalicznych prostych substancji w zwykłych warunkach płyn to tylko brom, którego cząsteczki są dwuatomowe - Br 2.

Pozostałe niemetaliczne pierwiastki chemiczne w normalnych warunkach są obecne twardy stan skupienia. Na przykład pierwiastek chemiczny węgiel tworzy ciała stałe, takie jak diament i grafit. Substancje stałe to krystaliczna siarka S8, czerwony fosfor i biały fosfor P4, krystaliczny jod I2.

Kolor i połysk

Tylko niektóre niemetale, w przeciwieństwie do metali, mają połysk. Na przykład krystaliczny jod, krzem i grafit nie przypominają innych niemetali - mają połysk nieco przypominający połysk metali.

Jeśli zdecydowana większość metali charakteryzuje się srebrno-szarym lub srebrno-białym kolorem, wówczas kolor niemetali jest bardzo zróżnicowany. Biały kolor to biały fosfor, czerwony - fosfor czerwony, żółty - siarka i fluor, kasztanowy - brom ciekły, żółty zielony - chlor, fioletowy pary jodu mają kolor niebieski - ciekły tlen, szary - grafit i krzem. Bezbarwny jest diamentem, gazy obojętne, azot, tlen i wodór również nie mają koloru.