KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ (kyselina chlorovodíková) - silná jednosýtna kyselina, roztok chlorovodíka HCl vo vode, je jednou z najdôležitejších zložiek žalúdočnej šťavy; v medicíne sa používa ako liek pri nedostatočnej sekrečnej funkcii žalúdka. S. to je jednou z najčastejšie používaných chemikálií. činidlá používané v biochemických, sanitárnych a hygienických a klinických diagnostických laboratóriách. V zubnom lekárstve sa 10% roztok S. používa na bielenie zubov pri fluoróze (pozri Bielenie zubov). S. to sa používa na výrobu alkoholu, glukózy, cukru, organických farbív, chloridov, želatíny a lepidiel, v liečivách. priemysle, pri garbiarstve a farbení kože, zmydelňovaní tukov, pri výrobe aktívneho uhlia, farbení látok, leptaní a spájkovaní kovov, v hydrometalurgických procesoch na čistenie vrtov od nánosov uhličitanov, oxidov a iných usadenín, pri galvanickom pokovovaní a pod.
S. to pre ľudí, ktorí s ním prichádzajú do styku vo výrobnom procese, predstavuje značné pracovné riziko.
S. k. bol známy už v 15. storočí. Jeho objav sa pripisuje jemu. alchymista Valentin. Dlho sa verilo, že S. to je kyslíková zlúčenina hypotetickej chemikálie. element muria (odtiaľ jeden z jeho názvov – acidum muriaticum). Chem. štruktúra S. k. bola definitívne založená až v prvej polovici 19. storočia. Davy (N. Davy) a J. Gay-Lussac.
V prírode sa voľný chlorid sodný prakticky nevyskytuje, ale veľmi rozšírené sú jeho soli chlorid sodný (pozri Stolová soľ), chlorid draselný (pozri), chlorid horečnatý (pozri), chlorid vápenatý (pozri) atď.
Chlorovodík HCl je za normálnych podmienok bezfarebný plyn so špecifickým štipľavým zápachom; pri vypustení do vlhkého vzduchu silne „dymí“, tvoria drobné kvapôčky aerosólu S. až Chlorovodík je toxický. Hmotnosť (hmotnosť) 1 litra plynu pri 0° a 760 mm Hg. čl. rovná 1,6391 g, hustota vzduchu 1,268. Kvapalný chlorovodík vrie pri -84,8° (760 mmHg) a tuhne pri -114,2°. Chlorovodík sa dobre rozpúšťa vo vode, uvoľňuje teplo a tvorí chlorovodík; jeho rozpustnosť vo vode (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).
S. to je bezfarebná priehľadná kvapalina štipľavého zápachu po chlorovodíku; nečistoty železa, chlóru alebo iných látok farbia sódu do žltkasto-zelena.
Približnú hodnotu koncentrácie S. v percentách možno zistiť, ak bije. znížiť hmotnosť S. o jednu a vynásobiť výsledné číslo 200; napríklad ak ud. Hmotnosť S. je 1,1341, potom je jeho koncentrácia 26,8%, t.j. (1,1341 - 1) 200.
S. K. je chemicky veľmi aktívny. S uvoľnením vodíka rozpúšťa všetky kovy, ktoré majú negatívny normálny potenciál (pozri Fyzikálne a chemické potenciály), premieňa mnohé oxidy a hydroxidy kovov na chloridy a uvoľňuje voľné zlúčeniny zo solí, ako sú fosforečnany, kremičitany, boritany atď.
V zmesi s dusíkom (3:1), tzv. aqua regia, S. reaguje so zlatom, platinou a inými chemicky inertnými kovmi, pričom vytvára komplexné ióny (AuCl4, PtCl6 atď.). Vplyvom oxidačných činidiel sa S. oxiduje na chlór (pozri).
S. to reaguje s mnohými organickými látkami, napríklad bielkovinami, sacharidmi atď. Niektoré aromatické amíny, prírodné a syntetické alkaloidy a iné organické zlúčeniny bázickej povahy tvoria soli s hydrochloridmi S. to. Papier, bavlna, ľan a mnohé umelé vlákna sú zničené vplyvom syntetických kyselín.
Hlavnou metódou výroby chlorovodíka je syntéza z chlóru a vodíka. Syntéza chlorovodíka prebieha v súlade s reakciou H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Ďalšími spôsobmi výroby chlorovodíka sú chlorácia organických zlúčenín, dehydrochlorácia organických derivátov chlóru a hydrolýza určitých anorganických zlúčenín s odstránením chlorovodíka. Menej často v laboratóriu. V praxi využívajú starý spôsob výroby chlorovodíka reakciou kuchynskej soli s kyselinou sírovou.
Charakteristickou reakciou na S. a jeho soli je tvorba bielej syrovej zrazeniny chloridu strieborného AgCl, rozpustného v nadbytku vodného roztoku amoniaku:
HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.
Skladujte S. to v sklenených nádobách so zabrúsenými zátkami v chladnej miestnosti.
V roku 1897 I.P. Pavlov zistil, že parietálne bunky žalúdočných žliaz ľudí a iných cicavcov vylučujú S. v konštantnej koncentrácii. Predpokladá sa, že mechanizmus sekrécie S. spočíva v prenose iónov H+ špecifickým nosičom na vonkajší povrch apikálnej membrány intracelulárnych tubulov parietálnych buniek a ich vstupe po dodatočnej premene na žalúdočnú šťavu (viď. ). Cl ióny z krvi prenikajú do parietálnej bunky, pričom súčasne transportujú hydrogénuhličitanový ión HCO v opačnom smere. Vďaka tomu sa ióny C12 dostávajú do parietálnej bunky proti koncentračnému gradientu a z nej do žalúdočnej šťavy. Parietálne bunky vylučujú roztok
S. to., ktorých koncentrácia je cca. 160 mmol!l.
Bibliografia: Volfkovich S.I., Egorov A.P. a Epstein D.A. General Chemical Technology, zv. 491 a ďalší, M.-L., 1952; Škodlivé látky v priemysle, vyd. N.V. Lazarev a I.D. Gadaskina, diel 3, str. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Základy všeobecnej chémie, zv. 1 - 2, M., 1973; Núdzová starostlivosť pri akútnej otrave, Príručka toxikológie, vyd. S. N. Goliková, p. 197, M., 1977; Základy súdneho lekárstva, vyd. N.V.Popová, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakologické základy liečby chorôb tráviaceho systému, s. 232, M., 1976; Rem a G. Kurz anorganickej chémie, prekl. s nemčinou, zv. 844, M., 1963; Sprievodca forenzným lekárskym vyšetrením otráv, vyd. R.V. Berezhny a kol., s. 63, M., 1980.
N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (pharm.), A. F. Rubtsov (rozsudok).
Kyselina chlorovodíková je roztok plynného chlorovodíka HCl vo vode. Ten je hygroskopický, bezfarebný plyn so štipľavým zápachom. Bežne používaná koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje 36-38% chlorovodík a má hustotu 1,19 g/cm3. Takáto kyselina dymí vo vzduchu, pretože sa z nej uvoľňuje plynný plyn. HCl; Pri spojení so vzdušnou vlhkosťou sa tvoria drobné kvapôčky kyseliny chlorovodíkovej.
Čistá kyselina je bezfarebná, ale technická kyselina má žltkastý odtieň spôsobený stopami zlúčenín železa, chlóru a iných prvkov ( FeCl3).
Často obsahuje zriedenú kyselinu 10% a menej chlorovodíka. Zriedené roztoky neuvoľňujú plyny HCl a nefajčite v suchom ani vlhkom vzduchu.
Kyselina chlorovodíková je prchavá zlúčenina, pretože sa pri zahrievaní vyparuje. Je to silná kyselina a prudko reaguje s väčšinou kovov. Avšak kovy ako napr zlato, platina, striebro, volfrám a olovo , prakticky nie sú leptané kyselinou chlorovodíkovou. Mnohé základné kovy, keď sa rozpustia v kyseline, tvoria napríklad chloridy zinok:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Kyselina chlorovodíková je široko používaná v priemysle pri získavaní kovov z rúd, leptaní kovov atď. Používa sa tiež pri výrobe spájkovacej kvapaliny, pri usadzovaní striebro a ako neoddeliteľnú súčasť kráľovská vodka.
Rozsah použitia kyseliny chlorovodíkovej v priemysle je menší ako dusík . Je to spôsobené tým, že kyselina chlorovodíková spôsobuje koróziu oceľových zariadení. Okrem toho sú jeho prchavé výpary dosť škodlivé a spôsobujú aj koróziu kovových výrobkov. Toto je potrebné vziať do úvahy pri skladovaní kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa skladuje a prepravuje v pogumovaných nádržiach a sudoch, t.j. v nádobách, ktorých vnútorný povrch je potiahnutý gumou odolnou voči kyselinám, ako aj v sklenených fľašiach a polyetylénových nádobách.
Kyselina chlorovodíková sa používa na výrobu chloridov zinok, mangán železo a iné kovy, ako aj chlorid amónny. Kyselina chlorovodíková sa používa na čistenie povrchov kovov, nádob a studní od uhličitanov, oxidov a iných usadenín a nečistôt. V tomto prípade sa používajú špeciálne prísady - inhibítory, ktoré chránia kov pred rozpustením a koróziou, ale nezdržujú rozpúšťanie oxidov, uhličitanov a iných podobných zlúčenín.
HCl používa sa pri priemyselnej výrobe syntetických živíc a kaučukov. Používa sa ako surovina pri výrobe metylchloridu z metylalkoholu, etylchloridu z etylénu, vinylchloridu z acetylénu.
HCl jedovatý. K otrave zvyčajne dochádza prostredníctvom hmly, ktorá vzniká pri interakcii plynu s vodnou parou vo vzduchu. HCl Absorbuje sa aj na sliznice s tvorbou kyseliny, čo spôsobuje silné podráždenie. Pri dlhodobej prevádzke v atmosfére HCl Pozoruje sa katar dýchacích ciest, zubný kaz, ulcerácia nosovej sliznice, gastrointestinálne poruchy. Prijateľný obsah HCl vo vzduchu pracovných priestorov nie viac ako 0 , 005 mg/l. Na ochranu používajte plynovú masku, bezpečnostné okuliare, gumené rukavice, obuv a zásteru.
Zároveň je naše trávenie nemožné bez kyseliny chlorovodíkovej, jej koncentrácia v žalúdočnej šťave je dosť vysoká. Ak je kyslosť v tele nízka, potom je trávenie narušené a lekári predpisujú takýmto pacientom, aby pred jedlom užívali kyselinu chlorovodíkovú.
Kyselina chlorovodíková (kyselina chlorovodíková) - veľmi silná, nebezpečná chemikália, ktorá má pomerne široké uplatnenie v mnohých oblastiach ľudského života.
Soľanka je chlorovodík (HCL, termálny plyn bez zápachu) kombinovaný s vodou (H2O). Teplota varu závisí od koncentrácie roztoku. Látka je horľavá, podmienky skladovania: len v suchých priestoroch.
Používa sa v medicíne, stomatológii a na bielenie zubov. Ak žalúdok vylučuje nedostatočné množstvo šťavy (enzýmu), ako pomocný prostriedok sa používa roztok kyseliny chlorovodíkovej. V chemických laboratóriách je chlór obľúbeným činidlom pre biochemické experimenty, hygienické normy a diagnostiku.
Kyselina chlorovodíková sa stala široko známou v priemysle: farbenie tkanín, kože, spájkovanie kovov, odstraňovanie vodného kameňa, oxidov a je súčasťou výroby liečiv, ako oxidačné činidlo atď.
Vlastnosti chemického spektra
Kyselina interaguje s mnohými kovmi a soľami. Je považovaný za dosť silný a je na rovnakej úrovni ako kamzík. Hlavná reakcia sa prejavuje na všetkých skupinách kovov umiestnených vľavo od vodíka (horčík, železo, zinok - elektrické potenciály).
V dôsledku takejto expozície sa vytvárajú soli s uvoľňovaním H do ovzdušia.
Zriedený roztok chlorovodíka reaguje so soľami, ale len s tými, ktoré tvoria menej silné kyseliny. Známy uhličitan sodný a vápenatý sa po interakcii s ním rozpadne na vodu a oxid uhoľnatý.
Kyselina dusičná– kvalitatívna reakcia na fyziologický roztok. Aby ste ho získali, musíte do tohto činidla pridať dusičnan strieborný, v dôsledku čoho sa vytvorí biela zrazenina, z ktorej sa získa dusíkatá látka
S touto zmesou vody a vodíka sa vykonáva mnoho zaujímavých experimentov. Napríklad ho riedia amoniakom. V dôsledku toho získate biely dym, hustý, s konzistenciou malých kryštálikov. Metylamín, anilín, oxid manganičitý, uhličitan draselný sú činidlá, ktoré sú tiež náchylné na vplyv kyseliny.
Ako sa v laboratóriu vyrába kyselina chlorovodíková?
Výroba látky je veľkosériová, predaj je voľný. Pri laboratórnych pokusoch sa roztok vyrába pôsobením vysokej koncentrácie kyseliny sírovej na bežnú kuchynskú soľ (chlorid sodný).
Existujú 2 spôsoby rozpúšťania chlorovodíka vo vode:
- Vodík sa spaľuje v chlóre (syntetický).
- Pridružené (absorbované). Jeho podstatou je vykonávanie organickej chlorácie, dehydrochlorácie.
Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej sú pomerne vysoké.
Látka sa ľahko syntetizuje pyrolýzou organického chlórového odpadu. K tomu dochádza v dôsledku rozkladu uhľovodíkov s úplným nedostatkom kyslíka. Môžete použiť aj chloridy kovov, ktoré sú surovinou pre anorganické látky. Ak nie je koncentrovaná kyselina sírová (elektrolyt), vezmite si zriedenú.
Manganistan draselný je ďalší spôsob, ako pripraviť soľný roztok.
Čo sa týka získavania činidla v prírodných podmienkach, najčastejšie sa táto chemická zmes nachádza vo vodách sopečného odpadu. Chlorovodík je súčasťou minerálov sylvit (chlorid draselný, vzhľadovo podobný hracej kocke), bischofit. To všetko sú metódy extrakcie látky v priemysle.
V ľudskom tele sa tento enzým nachádza v žalúdku. Roztokom môže byť kyselina alebo zásada. Jedna z bežných extrakčných metód sa nazýva sulfát.
Ako a prečo sa používajú
Možno je to právom jedna z dôležitých látok, ktorá sa nachádza a je potrebná takmer vo všetkých oblastiach ľudského života.
Lokalizácia aplikácie:
- Hutníctvo. Čistenie povrchov od zoxidovaných miest, rozpúšťanie hrdze, spracovanie pred spájkovaním, cínovanie. Kyselina chlorovodíková pomáha extrahovať malé inklúzie kovov z rúd. Zirkónium a titán sa získavajú metódou premeny oxidov na chloridy.
- Priemysel potravinárskych technológií. Roztok s nízkou koncentráciou sa používa ako prídavná látka do potravín. Želatína a fruktóza pre diabetikov obsahujú čistý emulgátor. Vysoký obsah tejto látky má aj bežná sóda. Na obale produktu ho uvidíte s názvom E507.
- Oblasť medicíny. Pri nedostatočnej kyslosti v žalúdku a problémoch s črevami. Nízke hladiny Ph vedú k rakovine. Aj pri správnej výžive a dostatku vitamínov nebezpečenstvo nezmizne, je potrebné vykonať testy na získanie šťavy zo žalúdočného traktu, pretože v nedostatočne kyslom prostredí sa prospešné látky prakticky nevstrebávajú a zhoršuje sa trávenie.
- Soľný roztok sa používa ako inhibítor - ochrana pred nečistotami a infekciami, antiseptický účinok. Na výrobu lepiacich zmesí a keramických výrobkov. Umývajú sa ním výmenníky tepla.
- Postup čistenia pitnej vody tiež nie je úplný bez účasti chlóru.
- Výroba gumy, bielenie tkanín.
- Pomocou tohto roztoku sa môžete starať o svoje šošovky.
- Vyplachovanie úst doma
- Látka dobre vedie elektrický prúd.
Inštrukcie na používanie
Kyselina chlorovodíková sa môže v medicíne užívať vnútorne len podľa predpisu lekára. Nemôžete sa samoliečiť.
Pokyny sú jednoduché: Zvyčajný spôsob prípravy roztoku ako liečiva je pred použitím premiešať, kým úplne nezmizne vo vode. Na polovicu 200 gramového pohára je predpísaných 15 kvapiek lieku. Užívajte iba počas jedla, 4 krát denne.
Nepreháňajte to, nie je to všeliek na choroby, dôležitá je konzultácia s odborníkom. V prípade predávkovania sa na sliznici pažeráka vyskytujú ulcerózne útvary.
Vedľajšie účinky a kontraindikácie
Neužívajte ho, ak ste náchylný na alergické reakcie, pretože to môže nepriaznivo ovplyvniť celkové funkcie tela.
Ťažká otrava a popáleniny
Ak sa produkt dostane do kontaktu s pokožkou v koncentrovanej forme, môžete si privodiť ťažké toxikologické popáleniny. Prenikanie prebytočnej pary do dýchacích ciest (hrtan, hrdlo) prispieva k vzniku otravy.
Objaví sa silný dusivý kašeľ, v spúte môže byť krv. Vízia sa stáva zakalená, chcete si neustále trieť oči, sliznice sú podráždené. Dúhovka nereaguje na jasné svetlo.
Popálenie kyselinou chlorovodíkovou nie je také desivé ako kyselina sírová, ale výpary, ktoré sa môžu dostať do gastrointestinálneho traktu, môžu viesť k vážnym následkom intoxikácie alkáliami.
Prvým znakom (príznakom) je prítomnosť zvýšenej telesnej teploty. Charakteristiky pôsobenia tejto látky na pažerák sú viditeľné nasledovne: sipot v pľúcach, vracanie, fyzická slabosť, neschopnosť zhlboka sa nadýchnuť, opuch dýchacích ciest.
Pri požití veľkého množstva je toxikologický obraz hrozný: zvyšuje sa objem zvratkov, vzniká cyanóza tváre a arytmia. Hrudník je stlačený (asfyxia), nasleduje opuch hrtana a smrť z bolestivého šoku.
Pre uvedené symptómy existuje určitá klasifikácia úkonov prvej pomoci.
Je veľmi dôležité rozlíšiť štádiá intoxikácie:
- Ak sa človek otrávi výparmi, je potrebné ho urýchlene vyniesť na čistý vzduch. Umyte si hrdlo roztokom hydrogénuhličitanu sodného a priložte si na oči obklad. Okamžite choďte do nemocnice.
- Ak je pôsobenie kyseliny namierené na pokožku dieťaťa alebo dospelého, je dôležité popálené miesto správne ošetriť. Pokožku 15 minút oplachujte a naneste masť na popáleniny.
- Ak dôjde k poškodeniu vnútorných orgánov roztokom, je nevyhnutné urgentné prečistenie žalúdka intubáciou a hospitalizácia.
Analógy kyseliny chlorovodíkovej v prípravkoch
Pretože sa v medicíne používa prípustné množstvo látky, je obsiahnuté v nasledujúcich liekoch:
- Síran horečnatý.
- Chlorid vápenatý.
- Reamberin.
Pamätajte, že na ľudskú spotrebu sa kyselina chlorovodíková používa iba v zriedenej forme.
Potvrdenie. Kyselina chlorovodíková sa vyrába rozpustením chlorovodíka vo vode.
Venujte pozornosť zariadeniu zobrazenému na obrázku vľavo. Používa sa na výrobu kyseliny chlorovodíkovej. Počas procesu výroby kyseliny chlorovodíkovej sledujte výstupnú trubicu plynu, ktorá by mala byť umiestnená v blízkosti hladiny vody a nemala by byť v nej ponorená. Ak sa to nesleduje, potom v dôsledku vysokej rozpustnosti chlorovodíka vnikne voda do skúmavky s kyselinou sírovou a môže dôjsť k výbuchu.
V priemysle sa kyselina chlorovodíková zvyčajne vyrába spaľovaním vodíka v chlóre a rozpustením reakčného produktu vo vode.
Fyzikálne vlastnosti. Rozpustením chlorovodíka vo vode môžete dokonca získať 40% roztok kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,19 g/cm 3 . Avšak komerčne dostupná koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje asi 0,37 hmotnostných dielov alebo asi 37 % chlorovodíka. Hustota tohto roztoku je približne 1,19 g/cm3. Keď sa kyselina zriedi, hustota jej roztoku klesá.
Koncentrovaná kyselina chlorovodíková je neoceniteľným riešením, silne fajčí vo vlhkom vzduchu a má štipľavý zápach v dôsledku uvoľňovania chlorovodíka.
Chemické vlastnosti. Kyselina chlorovodíková má množstvo všeobecných vlastností, ktoré sú charakteristické pre väčšinu kyselín. Okrem toho má niektoré špecifické vlastnosti.
Vlastnosti HCL spoločné pre iné kyseliny: 1) Zmena farby indikátorov 2) interakcia s kovmi 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interakcia so zásaditými a amfotérnymi oxidmi: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interakcia so zásadami: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interakcia so soľami: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Špecifické vlastnosti HCL: 1) Interakcia s dusičnanom strieborným (dusičnan strieborný je činidlo pre kyselinu chlorovodíkovú a jej soli); vznikne biela zrazenina, ktorá sa nerozpúšťa vo vode ani kyselinách: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) Interakcia s oxidačnými činidlami (MnO 2, KMnO, KCLO 3 atď.): 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 20 + 3CL 2
Aplikácia. Obrovské množstvo kyseliny chlorovodíkovej sa spotrebuje na odstránenie oxidov železa pred potiahnutím výrobkov vyrobených z tohto kovu inými kovmi (cín, chróm, nikel). Aby kyselina chlorovodíková reagovala iba s oxidmi, ale nie s kovom, pridávajú sa do nej špeciálne látky nazývané inhibítory. Inhibítory– látky, ktoré spomaľujú reakcie.
Kyselina chlorovodíková sa používa na výrobu rôznych chloridov. Používa sa na výrobu chlóru. Veľmi často sa pacientom s nízkou kyslosťou žalúdočnej šťavy predpisuje roztok kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa nachádza v tele každého človeka, je súčasťou žalúdočnej šťavy, ktorá je potrebná na trávenie.
V potravinárskom priemysle sa kyselina chlorovodíková používa iba vo forme roztoku. Používa sa na reguláciu kyslosti pri výrobe kyseliny citrónovej, želatíny alebo fruktózy (E 507).
Nezabudnite, že kyselina chlorovodíková je nebezpečná pre pokožku. Pre oči predstavuje ešte väčšie nebezpečenstvo. Pri postihnutí človeka môže spôsobiť zubný kaz, podráždenie slizníc, dusenie.
Okrem toho sa kyselina chlorovodíková aktívne používa v galvanickom pokovovaní a hydrometalurgii (odstraňovanie vodného kameňa, hrdze, úprava kože, chemické činidlá, ako horninové rozpúšťadlo pri výrobe ropy, pri výrobe kaučukov, glutamanu sodného, sódy, Cl 2). Kyselina chlorovodíková sa používa na regeneráciu Cl 2 v organickej syntéze (na výrobu vinylchloridu, alkylchloridov a pod.) Môže sa použiť ako katalyzátor pri výrobe difenylolpropánu, alkylácia benzénu.
webová stránka, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na zdroj.
Ako kyseliny. Vzdelávací program vyžaduje, aby si žiaci zapamätali mená a vzorce šiestich predstaviteľov tejto skupiny. A pri pohľade do tabuľky, ktorú poskytuje učebnica, si v zozname kyselín všimnete tú, ktorá je na prvom mieste a zaujala vás na prvom mieste - kyselinu chlorovodíkovú. Bohužiaľ, v školských triedach sa neštudujú ani vlastnosti, ani žiadne iné informácie o ňom. Preto tí, ktorí túžia po vedomostiach mimo školských osnov, hľadajú ďalšie informácie v najrôznejších zdrojoch. Mnoho ľudí však často nenájde informácie, ktoré potrebujú. A preto je téma dnešného článku venovaná práve tejto kyseline.
Definícia
Kyselina chlorovodíková je silná jednosýtna kyselina. V niektorých zdrojoch sa môže nazývať kyselina chlorovodíková a chlorovodíková, ako aj chlorovodík.
Fyzikálne vlastnostiJe to bezfarebná žieravá kvapalina, ktorá sa vo vzduchu vyparuje (foto vpravo). Priemyselná kyselina má však v dôsledku prítomnosti železa, chlóru a iných prísad žltkastú farbu. Jeho najvyššia koncentrácia pri teplote 20 o C je 38 %. Hustota kyseliny chlorovodíkovej s týmito parametrami je 1,19 g/cm3. Ale táto zlúčenina má úplne iné údaje v rôznych stupňoch nasýtenia. S klesajúcou koncentráciou klesá číselná hodnota molarity, viskozity a bodu topenia, ale zvyšuje sa merná tepelná kapacita a bod varu. Tuhnutie kyseliny chlorovodíkovej akejkoľvek koncentrácie poskytuje rôzne kryštalické hydráty.
Chemické vlastnosti
Všetky kovy, ktoré sa dostanú pred vodík v elektrochemickej sérii ich napätia, môžu reagovať s touto zlúčeninou, vytvárať soli a uvoľňovať plynný vodík. Ak sú nahradené oxidmi kovov, reakčnými produktmi budú rozpustná soľ a voda. Rovnaký účinok nastane, keď kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidmi. Ak pridáte akúkoľvek soľ kovu (napríklad uhličitan sodný), ktorej zvyšok bol prevzatý zo slabšej kyseliny (kyseliny uhličitej), potom chlorid tohto kovu (sodík), voda a plyn zodpovedajúci kyslému zvyšku (v v tomto prípade vzniká oxid uhličitý).
Potvrdenie
Teraz diskutovaná zlúčenina vzniká, keď sa plynný chlorovodík, ktorý možno vyrobiť spaľovaním vodíka v chlóre, rozpustí vo vode. Kyselina chlorovodíková, ktorá sa získava touto metódou, sa nazýva syntetická. Ako zdroj na extrakciu tejto látky môžu slúžiť aj výfukové plyny. A takáto kyselina chlorovodíková sa bude nazývať abgasická. IN V poslednej dobeÚroveň produkcie kyseliny chlorovodíkovej pri použití tejto metódy je oveľa vyššia ako jej výroba syntetickou metódou, hoci druhá vyrába zlúčeninu v čistejšej forme. To všetko sú spôsoby jeho výroby v priemysle. V laboratóriách sa však kyselina chlorovodíková vyrába tromi spôsobmi (prvé dva sa líšia iba teplotou a reakčnými produktmi) pomocou rôznych typov interakcií chemických látok, ako sú:
- Vplyv nasýtenej kyseliny sírovej na chlorid sodný pri teplote 150 o C.
- Interakcia vyššie uvedených látok za podmienok s teplotou 550 o C a vyššou.
- Hydrolýza chloridov hliníka alebo horčíka.
Hydrometalurgia a galvanické pokovovanie sa nezaobíde bez použitia kyseliny chlorovodíkovej, kde je potrebná na čistenie povrchu kovov pri cínovaní a spájkovaní a získavanie chloridov mangánu, železa, zinku a iných kovov. V potravinárskom priemysle je táto zlúčenina známa ako potravinárska prídavná látka E507 - je to regulátor kyslosti potrebný na výrobu sodovej vody. Koncentrovaná kyselina chlorovodíková sa nachádza aj v žalúdočnej šťave akejkoľvek osoby a pomáha pri trávení potravy. Počas tohto procesu sa znižuje jeho stupeň nasýtenia, pretože táto kompozícia sa riedi jedlom. Pri dlhšom hladovaní sa však koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku postupne zvyšuje. A keďže je táto zlúčenina veľmi žieravá, môže viesť k žalúdočným vredom.
Záver
Kyselina chlorovodíková môže byť pre človeka prospešná aj škodlivá. Kontakt s pokožkou má za následok ťažké chemické popáleniny a výpary tejto zlúčeniny dráždia dýchacie cesty a oči. Ale ak s touto látkou zaobchádzate opatrne, môže sa vám hodiť viackrát.
