Úlohou určenia oxidačného stavu môže byť buď jednoduchá formalita, alebo zložitá hádanka. V prvom rade to bude závisieť od vzorca chemickej zlúčeniny, ako aj od dostupnosti základných vedomostí z chémie a matematiky.
Každý, kto pozná základné pravidlá a algoritmus sekvenčne logických akcií, o ktorých sa bude diskutovať v tomto článku pri riešení problémov tohto typu, sa s touto úlohou ľahko vyrovná. A potom, čo si precvičíte a naučíte sa určovať oxidačné stavy rôznych chemických zlúčenín, môžete bezpečne prevziať úlohu vyrovnávania zložitých redoxných reakcií zostavením elektronickej váhy.
Pojem oxidačného stavu
Aby ste sa naučili, ako určiť stupeň oxidácie, musíte najprv pochopiť, čo tento pojem znamená?
- Oxidačné číslo sa používa pri písaní v redoxných reakciách, keď sa elektróny prenášajú z atómu na atóm.
- Oxidačný stav zaznamenáva počet prenesených elektrónov, čo naznačuje podmienený náboj atómu.
- Oxidačný stav a valencia sú často identické.
Toto označenie je napísané navrchu chemického prvku v jeho pravom rohu a je to celé číslo so znamienkom „+“ alebo „-“. Nulová hodnota oxidačného stavu nenesie znamienko.
Pravidlá určovania stupňa oxidácie
Zoberme si hlavné kánony na určenie oxidačného stavu:
- Jednoduché elementárne látky, teda tie, ktoré pozostávajú z jedného typu atómu, budú mať vždy nulový oxidačný stav. Napríklad Na0, H02, P04
- Existuje množstvo atómov, ktoré majú vždy jeden, konštantný, oxidačný stav. Je lepšie si zapamätať hodnoty uvedené v tabuľke.
- Ako vidíte, jediná výnimka nastáva pri vodíku v kombinácii s kovmi, kde získava oxidačný stav „-1“, ktorý preň nie je charakteristický.
- Kyslík tiež nadobúda oxidačný stav „+2“ v chemickej zlúčenine s fluórom a „-1“ v peroxidových, superoxidových alebo ozonidových zlúčeninách, kde sú atómy kyslíka navzájom viazané.
- Kovové ióny majú niekoľko oxidačných stavov (a iba kladné), takže je to určené susednými prvkami v zlúčenine. Napríklad v FeCl3 má chlór oxidačný stav „-1“, má 3 atómy, takže vynásobíme -1 3, dostaneme „-3“. Aby bol súčet oxidačných stavov zlúčeniny „0“, železo musí mať oxidačný stav „+3“. Vo vzorci FeCl2 železo podľa toho zmení svoj stupeň na „+2“.
- Matematickým sčítaním oxidačných stavov všetkých atómov vo vzorci (berúc do úvahy znamienka) by sa mala vždy získať nulová hodnota. Napríklad v kyselina chlorovodíková H+1Cl-1 (+1 a -1 = 0) a v kyseline sírovej H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 pre vodík, +4 pre síru a -2 * 3 = – 6 pre kyslíka súčet +6 a -6 dáva 0).
- Oxidačný stav monatomického iónu sa bude rovnať jeho náboju. Napríklad: Na+, Ca+2.
- Najvyšší oxidačný stav spravidla koreluje s číslom skupiny v periodickom systéme D.I.
Algoritmus na určenie stupňa oxidácie
Poradie hľadania oxidačného stavu nie je zložité, ale vyžaduje si pozornosť a určité akcie.
Úloha: usporiadať oxidačné stavy v zlúčenine KMnO4
- Prvý prvok, draslík, má konštantný oxidačný stav „+1“.
Ak chcete skontrolovať, môžete sa pozrieť na periodickú tabuľku, kde je draslík v skupine 1 prvkov. - Zo zvyšných dvoch prvkov má kyslík oxidačný stav -2.
- Dostaneme nasledujúci vzorec: K+1MnxO4-2. Zostáva určiť oxidačný stav mangánu.
Takže x je nám neznámy oxidačný stav mangánu. Teraz je dôležité venovať pozornosť počtu atómov v zlúčenine.
Počet atómov draslíka je 1, mangánu je 1, kyslíka je 4.
Berúc do úvahy elektrickú neutralitu molekuly, keď je celkový (celkový) náboj nulový,
1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(pri prenose meníme znamienko)
1x = +7, x = +7
Oxidačný stav mangánu v zlúčenine je teda „+7“.
Úloha: usporiadať oxidačné stavy v zlúčenine Fe2O3.
- Kyslík, ako je známe, má oxidačný stav „-2“ a pôsobí ako oxidačné činidlo. Ak vezmeme do úvahy počet atómov (3), celková hodnota kyslíka je „-6“ (-2*3= -6), t.j. vynásobte oxidačné číslo počtom atómov.
- Na vyrovnanie vzorca a jeho zníženie na nulu budú mať 2 atómy železa oxidačný stav „+3“ (2*+3=+6).
- Súčet je nula (-6 a +6 = 0).
Úloha: usporiadať oxidačné stavy v zlúčenine Al(NO3)3.
- Existuje iba jeden atóm hliníka a má konštantný oxidačný stav „+3“.
- V molekule je 9 atómov kyslíka (3*3), oxidačný stav kyslíka, ako je známe, je „-2“, čo znamená, že vynásobením týchto hodnôt dostaneme „-18“.
- Zostáva vyrovnať záporné a kladné hodnoty, čím sa určí stupeň oxidácie dusíka. -18 a +3, + 15 chýba A vzhľadom na to, že existujú 3 atómy dusíka, je ľahké určiť jeho oxidačný stav: vydeľte 15 3 a získajte 5.
- Oxidačný stav dusíka je „+5“ a vzorec bude vyzerať takto: Al+3(N+5O-23)3
- Ak je ťažké určiť požadovanú hodnotu týmto spôsobom, môžete zostaviť a vyriešiť rovnice:
1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5
Oxidačný stav je teda v chémii pomerne dôležitý pojem, ktorý symbolizuje stav atómov v molekule.
Bez znalosti určitých ustanovení alebo základov, ktoré vám umožňujú správne určiť stupeň oxidácie, nie je možné túto úlohu zvládnuť. Preto existuje len jeden záver: dôkladne sa oboznámte a preštudujte si pravidlá na nájdenie oxidačného stavu, ktoré sú jasne a stručne uvedené v článku, a odvážne pokračujte po náročnej ceste chemických zložitostí.
Ako určiť oxidačný stav? Periodická tabuľka vám umožňuje zaznamenať túto kvantitatívnu hodnotu pre akýkoľvek chemický prvok.
Definícia
Najprv sa pokúsme pochopiť, čo tento pojem predstavuje. Oxidačný stav podľa periodickej tabuľky predstavuje počet elektrónov, ktoré prvok prijme alebo odovzdá v procese chemickej interakcie. Dokáže prijať negativitu a kladná hodnota.
Prepojenie s tabuľkou
Ako sa určuje oxidačný stav? Periodická tabuľka sa skladá z ôsmich skupín usporiadaných vertikálne. Každá z nich má dve podskupiny: hlavnú a vedľajšiu. Ak chcete nastaviť metriky pre prvky, musíte použiť určité pravidlá.
Inštrukcie
Ako vypočítať oxidačné stavy prvkov? Tabuľka vám umožňuje plne sa s týmto problémom vyrovnať. Alkalické kovy, ktoré sa nachádzajú v prvej skupine (hlavnej podskupine), vykazujú v zlúčeninách oxidačný stav, ktorý zodpovedá +, ktorý sa rovná ich najvyššej valencii. Kovy druhej skupiny (podskupina A) majú oxidačný stav +2.
Tabuľka umožňuje určiť túto hodnotu nielen pre prvky s kovovými vlastnosťami, ale aj pre nekovy. Ich maximálna hodnota bude zodpovedať najvyššej valencii. Napríklad pre síru to bude +6, pre dusík +5. Ako sa vypočíta ich minimálna (najnižšia) hodnota? Tabuľka odpovedá aj na túto otázku. Musíte odpočítať číslo skupiny od osem. Napríklad pre kyslík to bude -2, pre dusík -3.
Pre jednoduché látky, ktoré nevstúpili do chemickej interakcie s inými látkami, sa určený ukazovateľ považuje za rovný nule.
Pokúsme sa identifikovať hlavné akcie súvisiace s usporiadaním v binárnych zlúčeninách. Ako v nich nastaviť oxidačný stav? Periodická tabuľka pomáha vyriešiť problém.
Zoberme si napríklad oxid vápenatý CaO. Pre vápnik, ktorý sa nachádza v hlavnej podskupine druhej skupiny, bude hodnota konštantná, rovná +2. Pre kyslík, ktorý má nekovové vlastnosti, bude tento indikátor zápornou hodnotou a zodpovedá -2. Aby sme skontrolovali správnosť definície, zhrnieme získané čísla. V dôsledku toho dostaneme nulu, takže výpočty sú správne.
Stanovme podobné ukazovatele v inej binárnej zlúčenine CuO. Keďže meď sa nachádza v sekundárnej podskupine (prvej skupine), môže sa teda študovaný indikátor prejaviť rôzne významy. Preto, aby ste ho určili, musíte najprv identifikovať indikátor kyslíka.
Nekov nachádzajúci sa na konci binárneho vzorca má záporné oxidačné číslo. Keďže sa tento prvok nachádza v šiestej skupine, pri odčítaní šiestich od ôsmich dostaneme, že oxidačný stav kyslíka zodpovedá -2. Pretože v zlúčenine nie sú žiadne indexy, index oxidačného stavu medi bude kladný, rovný +2.
Ako inak sa používa chemický stôl? Oxidačné stavy prvkov vo vzorcoch pozostávajúcich z troch prvkov sa tiež vypočítajú pomocou špecifického algoritmu. Po prvé, tieto ukazovatele sú umiestnené na prvom a poslednom prvku. V prvom prípade bude mať tento ukazovateľ kladnú hodnotu zodpovedajúcu valencii. Pre najvzdialenejší prvok, ktorým je nekov, má tento ukazovateľ zápornú hodnotu, určuje sa ako rozdiel (číslo skupiny sa odpočítava od osem). Pri výpočte oxidačného stavu centrálneho prvku sa používa matematická rovnica. Pri výpočte sa berú do úvahy indexy dostupné pre každý prvok. Súčet všetkých oxidačných stavov musí byť nula.
Príklad stanovenia v kyseline sírovej
Vzorec tejto zlúčeniny je H2S04. Vodík má oxidačný stav +1 a kyslík má oxidačný stav -2. Na určenie oxidačného stavu síry vytvoríme matematickú rovnicu: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Zistíme, že oxidačný stav síry zodpovedá +6.
Záver
Pomocou pravidiel môžete priradiť koeficienty v redoxných reakciách. Táto otázka zahrnuté v kurze chémie v deviatom ročníku školské osnovy. Okrem toho vám informácie o oxidačných stavoch umožňujú vykonávať Úlohy OGE a jednotná štátna skúška.
Taký školský predmet, akým je chémia, spôsobuje väčšine moderných školákov množstvo ťažkostí, len málokto dokáže určiť stupeň oxidácie v zlúčeninách. Najväčšie ťažkosti majú študujúci školáci, teda žiaci základných škôl (8. – 9. ročník). Nepochopenie predmetu vedie k vzniku nepriateľstva medzi školákmi voči tomuto predmetu.
Učitelia identifikujú niekoľko dôvodov tejto „nechuti“ študentov stredných a vysokých škôl k chémii: neochota porozumieť zložitým chemickým pojmom, neschopnosť použiť algoritmy na zváženie konkrétneho procesu, problémy s matematickými znalosťami. Ministerstvo školstva Ruskej federácie urobilo vážne zmeny v obsahu predmetu. Okrem toho sa „skrátil“ aj počet hodín na vyučovanie chémie. To malo negatívny dopad na kvalitu vedomostí v predmete a pokles záujmu o štúdium odboru.
Aké témy kurzu chémie sú pre školákov najťažšie?
Autor: nový program aktuálny akademická disciplína„Chémia“ základnej školy zahŕňa niekoľko vážnych tém: Periodická sústava prvkov D. I. Mendelejeva, triedy anorganických látok, iónová výmena. Najťažšie pre ôsmakov je určenie stupňa oxidácie oxidov.
Pravidlá usporiadania
V prvom rade by študenti mali vedieť, že oxidy sú zložité dvojprvkové zlúčeniny, ktoré obsahujú kyslík. Predpokladom toho, aby binárna zlúčenina patrila do triedy oxidov, je umiestnenie kyslíka v tejto zlúčenine na druhom mieste.
Algoritmus pre oxidy kyselín
Na začiatok si všimnime, že stupne sú číselným vyjadrením valencie prvkov. Kyslé oxidy sú tvorené nekovmi alebo kovmi s mocenstvom štyri až sedem, druhý v takýchto oxidoch je vždy kyslík.
V oxidoch zodpovedá valencia kyslíka vždy dvom, dá sa určiť z periodickej tabuľky prvkov D.I. Typický nekov ako kyslík, ktorý je v skupine 6 hlavnej podskupiny periodickej tabuľky, prijíma dva elektróny, aby úplne dokončil svoju vonkajšiu energetickú hladinu. Nekovy v zlúčeninách s kyslíkom najčastejšie vykazujú vyššiu valenciu, ktorá zodpovedá počtu samotnej skupiny. Je dôležité si uvedomiť, že oxidačný stav chemické prvky Toto je indikátor, ktorý predpokladá kladné (záporné) číslo.
Nekov na začiatku vzorca má kladný oxidačný stav. Nekovový kyslík v oxidoch je stabilný, jeho index je -2. Aby ste skontrolovali spoľahlivosť usporiadania hodnôt v oxidoch kyselín, budete musieť vynásobiť všetky zadané čísla indexmi konkrétneho prvku. Výpočty sa považujú za spoľahlivé, ak súčet všetkých kladov a záporov daných stupňov je 0.
Zostavovanie dvojprvkových vzorcov
Oxidačný stav atómov prvkov dáva šancu vytvárať a písať zlúčeniny z dvoch prvkov. Pri vytváraní vzorca sa najprv oba symboly píšu vedľa seba a kyslík je vždy umiestnený ako druhý. Nad každým zo zaznamenaných znakov sú zapísané hodnoty oxidačných stavov, potom medzi nájdenými číslami je číslo, ktoré bude bezo zvyšku deliteľné oboma číslami. Tento indikátor sa musí rozdeliť oddelene o číselnú hodnotu oxidačného stavu, čím sa získajú indexy pre prvú a druhú zložku dvojprvkovej látky. Najvyšší oxidačný stav sa číselne rovná hodnote najvyššej valencie typického nekovu a je zhodný s číslom skupiny, kde sa nekov v PS nachádza.
Algoritmus na nastavenie číselných hodnôt v základných oxidoch
Za takéto zlúčeniny sa považujú oxidy typických kovov. Vo všetkých zlúčeninách majú index oxidačného stavu najviac +1 alebo +2. Aby ste pochopili, aký oxidačný stav bude mať kov, môžete použiť periodickú tabuľku. Pre kovy hlavných podskupín prvej skupiny je tento parameter vždy konštantný, je podobný číslu skupiny, to znamená +1.
Kovy hlavnej podskupiny druhej skupiny sa tiež vyznačujú stabilným oxidačným stavom, v digitálnom vyjadrení +2. Celkové oxidačné stavy oxidov, berúc do úvahy ich indexy (čísla), by mali byť nulové, pretože chemická molekula sa považuje za neutrálnu časticu bez náboja.
Usporiadanie oxidačných stavov v kyselinách obsahujúcich kyslík
Kyseliny sú komplexné látky pozostávajúce z jedného alebo viacerých atómov vodíka, ktoré sú naviazané na nejaký druh kyslého zvyšku. Vzhľadom na to, že oxidačné stavy sú čísla, ich výpočet bude vyžadovať určité matematické zručnosti. Tento indikátor pre vodík (protón) v kyselinách je vždy stabilný a je +1. Ďalej môžete uviesť oxidačný stav záporného kyslíkového iónu, je tiež stabilný, -2.
Až po týchto krokoch možno vypočítať oxidačný stav centrálnej zložky vzorca. Ako konkrétny príklad zvážte stanovenie oxidačného stavu prvkov v kyseline sírovej H2SO4. Vzhľadom na to, že molekula tejto komplexnej látky obsahuje dva protóny vodíka a 4 atómy kyslíka, dostaneme vyjadrenie tvaru +2+X-8=0. Aby súčet tvoril nulu, síra bude mať oxidačný stav +6
Usporiadanie oxidačných stavov v soliach
Soli sú komplexné zlúčeniny pozostávajúce z kovových iónov a jedného alebo viacerých kyslých zvyškov. Metodika stanovenia oxidačných stavov každého z nich komponentov v komplexnej soli je rovnaký ako v kyselinách obsahujúcich kyslík. Vzhľadom na to, že oxidačný stav prvkov je digitálny indikátor, je dôležité správne uviesť oxidačný stav kovu.
Ak sa kov tvoriaci soľ nachádza v hlavnej podskupine, jeho oxidačný stav bude stabilný, bude zodpovedať číslu skupiny a bude mať kladnú hodnotu. Ak soľ obsahuje kov podobnej PS podskupiny, rôzne kovy môžu byť odhalené zvyškom kyseliny. Po stanovení oxidačného stavu kovu nastavte (-2) a vypočítajte oxidačný stav centrálneho prvku pomocou chemickej rovnice.
Ako príklad uvažujme stanovenie oxidačných stavov prvkov v (priemerná soľ). NaNO3. Soľ je tvorená kovom hlavnej podskupiny 1. skupiny, preto bude oxidačný stav sodíka +1. Kyslík v dusičnanoch má oxidačný stav -2. Na určenie číselnej hodnoty oxidačného stavu platí rovnica +1+X-6=0. Vyriešením tejto rovnice zistíme, že X by malo byť +5, to jest
Základné pojmy v OVR
Pre oxidačný, ako aj redukčný proces existujú osobitné podmienky ktoré sa musia školáci povinne učiť.
Oxidačný stav atómu je jeho priama schopnosť pripojiť k sebe (darovať iným) elektróny z niektorých iónov alebo atómov.
Za oxidačné činidlo sa považujú neutrálne atómy alebo nabité ióny, ktoré získavajú elektróny počas chemickej reakcie.
Redukčným činidlom budú nenabité atómy alebo nabité ióny, ktoré stratia svoje vlastné elektróny v procese chemickej interakcie.
Oxidácia sa považuje za postup darovania elektrónov.
Redukcia zahŕňa prijatie ďalších elektrónov nenabitým atómom alebo iónom.
Redoxný proces je charakterizovaný reakciou, počas ktorej sa oxidačný stav atómu nevyhnutne mení. Táto definícia poskytuje pohľad na to, ako možno určiť, či je reakcia ODD.
Pravidlá pre analýzu OVR
Pomocou tohto algoritmu môžete usporiadať koeficienty v akejkoľvek chemickej reakcii.
Video kurz „Získaj A“ obsahuje všetky témy potrebné pre úspech zloženie jednotnej štátnej skúšky v matematike za 60-65 bodov. Úplne všetky problémy 1-13 Jednotná štátna skúška profilu matematiky. Vhodné aj na zloženie Základnej jednotnej štátnej skúšky z matematiky. Ak chcete zložiť jednotnú štátnu skúšku s 90-100 bodmi, musíte časť 1 vyriešiť za 30 minút a bezchybne!
Prípravný kurz na Jednotnú štátnu skúšku pre ročníky 10-11, ako aj pre učiteľov. Všetko, čo potrebujete na vyriešenie 1. časti Jednotnej štátnej skúšky z matematiky (prvých 12 úloh) a 13. úlohy (trigonometria). A to je na Jednotnej štátnej skúške viac ako 70 bodov a bez nich sa nezaobíde ani 100-bodový študent, ani študent humanitných vied.
Všetka potrebná teória. Rýchle spôsoby riešenia, úskalia a tajomstvá jednotnej štátnej skúšky. Analyzovali sa všetky aktuálne úlohy časti 1 z FIPI Task Bank. Kurz plne vyhovuje požiadavkám Jednotnej štátnej skúšky 2018.
Kurz obsahuje 5 veľkých tém, každá po 2,5 hodiny. Každá téma je daná od začiatku, jednoducho a jasne.
Stovky úloh jednotnej štátnej skúšky. Slovné úlohy a teória pravdepodobnosti. Jednoduché a ľahko zapamätateľné algoritmy na riešenie problémov. Geometria. teória, referenčný materiál, analýza všetkých typov úloh jednotnej štátnej skúšky. Stereometria. Záludné riešenia, užitočné cheat sheets, rozvoj priestorovej predstavivosti. Trigonometria od nuly k problému 13. Pochopenie namiesto napchávania sa. Jasné vysvetlenie zložitých pojmov. Algebra. Odmocniny, mocniny a logaritmy, funkcia a derivácia. Podklad pre riešenie zložitých problémov 2. časti jednotnej štátnej skúšky.
V škole stále zaujíma miesto jedného z najťažších predmetov chémia, ktorá tým, že v sebe skrýva mnohé úskalia, vyvoláva v žiakoch (zvyčajne v období od 8. do 9. ročníka) viac nenávisti a ľahostajnosti k štúdiu ako záujmu. To všetko znižuje kvalitu a množstvo vedomostí o tejto téme, hoci mnohé oblasti si stále vyžadujú špecialistov v tejto oblasti. Áno, v chémii sú niekedy ešte ťažšie chvíle a nejasné pravidlá, ako sa zdá. Jednou z otázok, ktorá trápi väčšinu študentov, je, čo je oxidačné číslo a ako určiť oxidačné čísla prvkov.
Dôležité pravidlo – pravidlo umiestnenia, algoritmy
Veľa sa tu hovorí o zlúčeninách, ako sú oxidy. Na začiatok sa musí každý študent naučiť stanovenie oxidov- sú to zložité zlúčeniny dvoch prvkov, obsahujú kyslík. Oxidy sú klasifikované ako binárne zlúčeniny, pretože kyslík je v algoritme na druhom mieste. Pri určovaní indikátora je dôležité poznať pravidlá umiestnenia a vypočítať algoritmus.
Algoritmy pre oxidy kyselín
Oxidačné stavy - Ide o číselné vyjadrenia valencie prvkov. Napríklad kyslé oxidy sa tvoria podľa určitého algoritmu: najprv prídu nekovy alebo kovy (ich valencia je zvyčajne od 4 do 7) a potom príde kyslík, ako by mal byť, druhý v poradí, jeho valencia sa rovná dva. Dá sa ľahko určiť pomocou Mendelejevovej periodickej tabuľky chemických prvkov. Je tiež dôležité vedieť, že oxidačný stav prvkov je indikátorom, ktorý naznačuje kladné alebo záporné číslo.
Na začiatku algoritmu je kov spravidla nekov a jeho oxidačný stav je pozitívny. Nekovový kyslík v oxidových zlúčeninách má stabilnú hodnotu -2. Ak chcete určiť správnosť usporiadania všetkých hodnôt, musíte vynásobiť všetky dostupné čísla indexmi jedného konkrétneho prvku, ak sa súčin, berúc do úvahy všetky mínusy a plusy, rovná 0, potom je usporiadanie spoľahlivé.
Usporiadanie v kyselinách obsahujúcich kyslík
Kyseliny sú komplexné látky sú spojené s nejakým kyslým zvyškom a obsahujú jeden alebo viac atómov vodíka. Tu sú na výpočet stupňa potrebné zručnosti v matematike, pretože ukazovatele potrebné na výpočet sú digitálne. Pre vodík alebo protón je to vždy rovnaké – +1. Záporný kyslíkový ión má negatívny oxidačný stav -2.
Po všetkých týchto krokoch môžete určiť oxidačný stav centrálneho prvku vzorca. Výraz na jej výpočet je vzorec vo forme rovnice. Napríklad pre kyselinu sírovú bude mať rovnica jednu neznámu.
Základné pojmy v OVR
ORR sú redukčno-oxidačné reakcie.
- Oxidačný stav ktoréhokoľvek atómu charakterizuje schopnosť tohto atómu pripájať alebo odovzdávať elektróny iónov (alebo atómov) iným atómom;
- Všeobecne sa uznáva, že oxidačné činidlá sú buď nabité atómy alebo nenabité ióny;
- Redukčným činidlom v tomto prípade budú nabité ióny alebo naopak nenabité atómy, ktoré v procese chemickej interakcie strácajú svoje elektróny;
- Oxidácia zahŕňa stratu elektrónov.
Ako priradiť oxidačné čísla v soliach
Soli pozostávajú z jedného kovu a jedného alebo viacerých kyslých zvyškov. Postup stanovenia je rovnaký ako pri kyselinách obsahujúcich kyseliny.
Kov, ktorý priamo tvorí soľ, sa nachádza v hlavnej podskupine, jeho stupeň sa bude rovnať číslu jeho skupiny, to znamená, že vždy zostane stabilným pozitívnym ukazovateľom.
Ako príklad môžeme uvažovať o usporiadaní oxidačných stavov v dusičnane sodnom. Soľ sa tvorí s použitím prvku hlavnej podskupiny skupiny 1, oxidačný stav bude teda kladný a rovný jednej. V dusičnanoch má kyslík jednu hodnotu – -2. Na získanie číselnej hodnoty sa najskôr zostaví rovnica s jednou neznámou, pričom sa zohľadnia všetky klady a zápory hodnôt: +1+X-6=0. Po vyriešení rovnice môžete prísť k tomu, že číselný ukazovateľ je kladný a rovná sa + 5. Toto je ukazovateľ dusíka. Dôležitým kľúčom na výpočet oxidačného stavu je tabuľka.
Pravidlo usporiadania v zásaditých oxidoch
- Oxidy typických kovov v akýchkoľvek zlúčeninách majú stabilný oxidačný index, vždy nie je vyšší ako +1 alebo v iných prípadoch +2;
- Digitálny indikátor kovu sa vypočíta pomocou periodickej tabuľky. Ak je prvok obsiahnutý v hlavnej podskupine skupiny 1, jeho hodnota bude +1;
- Hodnota oxidov, berúc do úvahy ich indexy, po vynásobení musí byť sčítaná a rovná nule, pretože molekula v nich je neutrálna, častica bez náboja;
- Kovy hlavnej podskupiny skupiny 2 majú tiež stabilný pozitívny ukazovateľ, ktorý sa rovná +2.
