Radioaktivitāte ir atomu kodolu spēja pārveidoties citos kodolos ar daļiņu spektra emisiju. Ja kodolu transformācija notiek spontāni (spontāni), tad radioaktivitāti sauc par dabisku.
Ja sabrukšana tiek veikta mākslīgi, tad radioaktivitāte ir mākslīga.
Radioaktivitāti 1896. gadā atklāja franču fiziķis Bekerels, kurš pirmo reizi novēroja caurlaidīgā starojuma emisiju no urāna.
1890. gadā Raterfords un Sodijs izmantoja dabisko radioaktivitāti 
(torijs), kā arī gaismas elementu radioaktivitāte izraisīja vairākus modeļus.
I. Dabisko radioaktivitāti pavada trīs starojuma veidi.
1.
-starojums atspoguļo pozitīvi lādētu daļiņu plūsmu. Pamatstraume 
.
3.
-starojums – elektromagnētiskais starojums ar īsu viļņa garumu ~ rent. stariem 
Å.
II. Radioaktivitāte rodas kodolu iekšējās struktūras dēļ un nav atkarīga no ārējiem apstākļiem
Turklāt katra kodola sabrukšana neietekmē citu kodolu sabrukšanu.
III. Dažādām radioaktīvām vielām izmantotā radioaktīvā starojuma daudzums ir ļoti atšķirīgs.
Radioaktīvās vielas parasti raksturo sabrukšanas gadījumu skaits laika vienībā.
Radioaktīvo vielu aktivitāte
Izrādījās, ka sabrukšanas gadījumu skaits sekundē ir ~ kopējais radioaktīvās vielas atomu skaits, tas ir
- liecina, ka skaits rad.at. samazinās
- radioaktivitātes konstante un raksturo elementa sabrukšanas aktivitāti
Pēc integrācijas
- Radioaktīvās sabrukšanas likums (Ruterfords)
- sākotnējais radioaktīvo kodolu skaits
- nesabrukušo kodolu skaits uz m.v. t
Radioaktīvo kodolu dzīves ilgumu parasti raksturo pussabrukšanas periods, tas ir, laika posms, kurā radioaktīvo kodolu skaits samazināsies uz pusi.
Pamatojoties uz šo definīciju, ir viegli atrast saistību starp pussabrukšanas periodu un sabrukšanas konstanti
radioaktīvo kodolu vidējo kalpošanas laiku nosaka izteiksme
pēc integrācijas to ir viegli iegūt
, tas ir, kodolu pussabrukšanas periods 
Eksperimentos parasti mēra vielas aktivitāti, tas ir, kodola sabrukšanas skaitu 1 sekundē.
Tomēr visbiežāk tiek izmantota nesistēmiskā vienība
Ir kodoli ar ļoti ilgu pussabrukšanas periodu (urānam 9500 gadi) un ir kodoli, kuru pussabrukšanas periods ir vairākas sekundes ( 
- 5730 gadi)
- sabrukšana – atomu kodolu sabrukšana emisijas ceļā - daļiņas. Šāda veida radioaktivitāte ir raksturīga elementiem, kas atrodas periodiskās tabulas beigās. Pašlaik ir aptuveni 40 dabiski un vairāk nekā 100 mākslīgi izraisīti - emitētāji. Tomēr visi elementi -sabrukums Pv
tas ir, kā rezultātā -sabrukšana, kodola lādiņš samazinās par 2 vienībām, bet A - par 4
Mēs saņemam 
- sabrukumam ir 2 pazīmes
1. Sabrukšanas konstante un izstarotā enerģija -daļiņas izrādījās savstarpēji saistītas un pakļaujas Netola Geigera likumam
IN 1 Un IN 2 – empīriskās konstantes
Likums parāda, ka, jo īsāks dzīves ilgums, jo lielāka ir emitētās α-daļiņas enerģija.
2. Enerģija
-daļiņas sabrukšanas laikā tiek ierobežotas šaurās robežās no 
, kas ir ievērojami mazāks par enerģiju, kas
-daļiņai jāsaņem pēc
-sabrukšana paātrinājuma laikā kodola elektriskajā laukā.
Enerģija -daļiņas izrādījās mazas, salīdzinot ar kodola potenciālo barjeru.
3. Izstarotā smalka struktūra -daļiņas, tas ir, tiek novērots zināms sadalījums enerģijā tuvu kādai vidējai vērtībai. Turklāt šis sadalījums ir diskrēts.
Elektroniskā uztveršana
Aizņem enerģiju no citiem nukleoniem.
-sabrukšana tika izskaidrota tikai pēc kvantu mehānikas konstruēšanas pabeigšanas un tiek skaidrota no tās pozīcijas. Tas nav piemērots klasiskai interpretācijai.
- potenciālās akas dziļums, potenciālās barjeras augstums 30 M eV
Saskaņā ar klasisko mehāniku 
- daļiņas ( E
) nevar pārvarēt potenciālo barjeru.
Viens jau ir kodolos 
-daļiņas, kas ar enerģiju pārvietojas kodola iekšienē 
.
Ja nebūtu potenciālo barjeru, tad 
-daļiņa ar enerģiju atstātu kodolu
- enerģija, ko tā tērētu, lai pārvarētu gravitācijas spēkus kodolā.
Tomēr, ņemot vērā to, ka serdei ir apvalks, kas izraisa potenciālās barjeras palielināšanos par aptuveni 30 M eV (sk. diagrammu), tad 
-daļiņa var atstāt kodolu. Tikai izplūstot caur potenciālu objektu. Saskaņā ar kvantu mehāniku, daļiņa ar viļņu īpašībām var izplūst caur potenciālo barjeru, netērējot enerģiju. Parādību sauc tuneļa efekts
.
Pieteikums 
-sabrukšana ir saistīta ar to, ka noplūdes varbūtība 
-daļiņas caur barjeru ir atkarīgas no kodolu lieluma. Jūs varat novērtēt kodola lielumu, zinot enerģiju 
- daļiņas E
.
Iepriekšējā nodarbībā mēs apspriedām jautājumu, kas saistīts ar Rezerforda eksperimentu, kā rezultātā tagad zinām, ka atoms ir planētas modelis. Tas ir tas, ko sauc par atoma planētu modeli. Kodola centrā atrodas masīvs, pozitīvi lādēts kodols. Un elektroni griežas ap kodolu savās orbītās.
Rīsi. 1. Rezerforda atoma planētu modelis
Frederiks Sodijs eksperimentos piedalījās kopā ar Rezerfordu. Sodijs ir ķīmiķis, tāpēc viņš savu darbu veica precīzi, lai identificētu iegūtos elementus pēc to ķīmiskajām īpašībām. Tas bija Sodijs, kuram izdevās noskaidrot, kas ir a-daļiņas, kuru plūsma Rezerforda eksperimentos nokrita uz zelta plāksnes. Veicot mērījumus, izrādījās, ka a-daļiņas masa ir 4 atommasas vienības, bet a-daļiņas lādiņš ir 2 elementāri lādiņi. Salīdzinot šīs lietas, uzkrājot noteiktu skaitu a-daļiņu, zinātnieki atklāja, ka šīs daļiņas pārvērtās ķīmiskā elementā - hēlija gāzē.
Hēlija ķīmiskās īpašības bija zināmas, pateicoties kurām Sodijs apgalvoja, ka kodoli, kas ir a-daļiņas, satvēra elektronus no ārpuses un pārvērtās par neitrāliem hēlija atomiem.
Pēc tam galvenie zinātnieku centieni bija vērsti uz atoma kodola izpēti. Kļuva skaidrs, ka visi procesi, kas notiek radioaktīvā starojuma laikā, notiek nevis ar elektronu apvalku, nevis ar elektroniem, kas ieskauj kodolus, bet gan ar pašiem kodoliem. Tieši kodolos notiek dažas pārvērtības, kuru rezultātā veidojas jauni ķīmiskie elementi.
Pirmā šāda ķēde tika iegūta, lai pārveidotu elementu rādiju, kas tika izmantots radioaktivitātes eksperimentos, inertā gāzē radonā ar a-daļiņas emisiju; reakcija šajā gadījumā ir rakstīta šādi:
Pirmkārt, a-daļiņai ir 4 atomu masas vienības un dubults, dubultots elementārais lādiņš, un lādiņš ir pozitīvs. Rādija sērijas numurs ir 88, tā masas numurs ir 226, radona sērijas numurs ir 86, masas numurs ir 222, un parādās a-daļiņa. Tas ir hēlija atoma kodols. Šajā gadījumā mēs vienkārši rakstām hēliju. Kārtības skaitlis 2, masas skaitlis 4.
Reakcijas, kuru rezultātā veidojas jauni ķīmiskie elementi un vienlaikus arī jauni starojumi un citi ķīmiskie elementi, sauc. kodolreakcijas.
Kad kļuva skaidrs, ka kodola iekšienē notiek radioaktīvi procesi, viņi pievērsās citiem elementiem, ne tikai rādijam. Pētot dažādus ķīmiskos elementus, zinātnieki saprata, ka pastāv ne tikai reakcijas ar a-daļiņas emisiju, starojumu no hēlija atoma kodola, bet arī citas kodolreakcijas. Piemēram, reakcijas ar b-daļiņas emisiju. Tagad mēs zinām, ka tie ir elektroni. Šajā gadījumā veidojas arī jauns ķīmiskais elements, respektīvi, jauna daļiņa, šī ir b-daļiņa, tas ir arī elektrons. Īpaši interesanti šajā gadījumā ir visi ķīmiskie elementi, kuru atomu skaits ir lielāks par 83.
Tātad, mēs varam formulēt t.s Sodija noteikumi vai radioaktīvo pārveidojumu pārvietošanas noteikumi:
. Alfa sabrukšanas laikā elementa atomu skaits samazinās par 2 un atomu svars samazinās par 4.
Rīsi. 2. Alfa sabrukšana
Beta sabrukšanas laikā atomskaitlis palielinās par 1, bet atomu svars nemainās.
Rīsi. 3. Beta sabrukšana
Papildliteratūras saraksts
- Bronšteins M.P. Atomi un elektroni. “Bibliotēka “Kvant””. Vol. 1. M.: Nauka, 1980. gads
- Kikoin I.K., Kikoin A.K. Fizika: Mācību grāmata vidusskolas 9. klasei. M.: "Apgaismība"
- Kitaigorodskis A.I. Fizika visiem. Fotoni un kodoli. 4. grāmata M.: Zinātne
- Mjakiševs G.J., Sinjakova A.Z. Fizika. Optika Kvantu fizika. 11. klase: mācību grāmata fizikas padziļinātai apguvei. M.: Dusis
- Rutherford E. Zinātnisko darbu izlase. Radioaktivitāte. M.: Zinātne
- Rutherford E. Zinātnisko darbu izlase. Atoma uzbūve un elementu mākslīgā transformācija. M.: Zinātne
Galvenā atoma īpašība ir 2 cipari:
1. masas skaitlis (A) – vienāds ar kodola protonu un neitronu summu
2. atomskaitlis (Z) Mendeļejeva periodiskajā elementu sistēmā – vienāds ar protonu skaitu kodolā, t.i., atbilst kodola lādiņam.
Tiek noteikts radioaktīvās transformācijas veids Sabrukšanas laikā emitēto daļiņu veids. Radioaktīvās sabrukšanas process vienmēr ir eksotermisks, tas ir, tas atbrīvo enerģiju. Sākotnējo kodolu sauc par mātes kodolu (diagrammās zemāk, apzīmēts ar simbolu X), un pēc sabrukšanas iegūto kodolu sauc par meitas kodolu (diagrammās simbols Y).
Nestabilos kodolos notiek 4 galvenie radioaktīvo transformāciju veidi:
A) Alfa sabrukšana- sastāv no tā, ka smagais kodols spontāni izstaro alfa daļiņu, t.i., šī ir tīri kodolenerģijas parādība. Ir zināmi vairāk nekā 200 alfa-aktīvi kodoli, gandrīz visiem tiem ir sērijas numurs, kas lielāks par 83 (Am-241; Ra-226; Rn-222; U-238 un 235; Th-232; Pu-239 un 240) . Alfa daļiņu enerģija no smagajiem kodoliem visbiežāk ir robežās no 4 līdz 9 MeV.
Alfa sabrukšanas piemēri:
B) Beta transformācija– tas ir intranukleona process; Kodolā sadalās viens nukleons, kura laikā notiek iekšēja kodola pārstrukturēšanās un parādās b-daļiņas (elektrons, pozitrons, neitrīno, antineitrono). Radionuklīdu piemēri, kuros notiek beta transformācija: tritijs (H-3); C-14; nātrija radionuklīdi (Na-22, Na-24); fosfora radionuklīdi (P-30, P-32); sēra radionuklīdi (S-35, S-37); kālija radionuklīdi (K-40, K-44, K-45); Rb-87; stroncija radionuklīdi (Sr-89, Sr-90); joda radionuklīdi (I-125, I-129, I-131, I-134); cēzija radionuklīdi (Cs-134, Cs-137).
Beta daļiņu enerģija svārstās plašā diapazonā: no 0 līdz Emax (kopējā enerģija, kas izdalās sabrukšanas laikā), un to mēra keV, MeV. Identiskiem kodoliem emitēto elektronu enerģijas sadalījums ir regulārs un to sauc Elektronu spektrsB- samazināšanās jeb beta spektrs; Beta daļiņu enerģijas spektru var izmantot, lai identificētu trūdošo elementu.
Viens no viena nukleona beta transformācijas piemēriem ir Brīvā neitronu sabrukšana(pusperiods 11,7 min):
Kodolu beta transformācijas veidi:
1) elektroniskā sabrukšana: 
.
Elektronu sabrukšanas piemēri: ,
2) Pozitronu sabrukšana:
Pozitronu sabrukšanas piemēri: , 
3) Elektroniskā uztveršana(K-tveršana, jo kodols absorbē vienu no atoma apvalka elektroniem, parasti no K-apvalka): 
Elektroniskās uztveršanas piemēri: 
, 
IN) Gamma transformācija (izomēru pāreja)– intranukleāra parādība, kurā ierosmes enerģijas dēļ kodols izstaro gamma kvantu, pārejot stabilākā stāvoklī; šajā gadījumā masas skaitlis un atomskaitlis nemainās. Gamma starojuma spektrs vienmēr ir diskrēts. Kodolu izstarotajiem gamma stariem parasti ir enerģija no desmitiem keV līdz vairākiem MeV. Radionuklīdu piemēri, kuros notiek gamma transformācija: Rb-81m; Cs-134m; Cs-135m; In-113m; Y-90m.
, kur indekss “m” nozīmē kodola metastabilo stāvokli.
Gamma transformācijas piemērs: 
G) Spontāna kodola skaldīšanās– iespējams kodoliem, kas sākas ar masas skaitli 232. Kodols ir sadalīts 2 salīdzināmas masas fragmentos. Tieši spontāna kodolu skaldīšanās ierobežo iespējas iegūt jaunus transurāna elementus. Kodolenerģija izmanto smago kodolu dalīšanās procesu, kad tie uztver neitronus:
Sadalīšanās rezultātā veidojas fragmenti ar pārmērīgu neitronu skaitu, kas pēc tam veic vairākas secīgas pārvērtības (parasti beta sabrukšana).
Jautājumi.
1. Kas notiek ar rādiju α sabrukšanas rezultātā?
Kad rādijs Ra (metāls) sadalās, tas pārvēršas radonā Ra (gāzē) ar α-daļiņu emisiju.
2. Kas notiek ar radioaktīvajiem ķīmiskajiem elementiem α- vai β-sabrukšanas rezultātā?
α- un β-sabrukšanas laikā notiek viena ķīmiskā elementa pārvēršanās citā.
3. Kurā atoma daļā – kodolā vai elektronu apvalkā – notiek izmaiņas radioaktīvās sabrukšanas laikā? Kāpēc tu tā domā?
Radioaktīvās transformācijas laikā notiek izmaiņas atoma kodolā, jo Tas ir atoma kodols, kas nosaka tā ķīmiskās īpašības.
4. Pierakstiet rādija α-sabrukšanas reakciju un paskaidrojiet, ko nozīmē katrs simbols šajā apzīmējumā.
5. Kā sauc augšējos un apakšējos ciparus, kas parādās pirms elementa burtu apzīmējuma?
Tos sauc par masas un lādiņa skaitļiem.
6. Kāds ir masas skaitlis? maksas numurs?
Masas skaitlis ir vienāds ar veselu dotā atoma atomu masas vienību skaitu.
Lādiņa skaitlis ir vienāds ar dotā atoma kodola elementāro elektrisko lādiņu skaitu.
7. Izmantojot rādija a-sabrukšanas reakcijas piemēru, paskaidrojiet, kādi ir lādiņa (lādiņa skaita) un masas skaitļa saglabāšanās likumi.
Masas skaitļa un lādiņu nezūdamības likums nosaka, ka radioaktīvo pārvērtību laikā atomu masas skaitļu summas vērtība un visu pārvērtībās iesaistīto daļiņu lādiņu summa ir nemainīga vērtība.
8. Kāds secinājums izrietēja no Raterforda un Sodija atklājuma?
Tika secināts, ka atomu kodoliem ir sarežģīts sastāvs.
9. Kas ir radioaktivitāte?
Radioaktivitāte ir dažu atomu kodolu spēja spontāni pārveidoties citos kodolos, emitējot daļiņas.
Vingrinājumi.
1. Noteikt šādu elementu atomu kodolu masu (amu ar precizitāti līdz veseliem skaitļiem) un lādiņu (elementārlādiņos): oglekļa 12 6 C; litijs 6 3 Li; kalcijs 40 20 Ca.
2. Cik elektronu ir katra iepriekšējā uzdevumā uzskaitītā ķīmiskā elementa atomos?
3. Nosakiet (veselos skaitļos), cik reizes litija atoma 6 3 Li kodola masa ir lielāka par ūdeņraža atoma 1 1 H kodola masu.
4. Berilija atoma 9 4 Be kodolam nosaka: a) masas skaitli; b) kodola masa a. e.m (precīzi līdz veseliem skaitļiem); c) cik reižu kodola masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas 12 6 C (precīzi līdz veseliem skaitļiem): d) lādiņa skaitlis; e) kodollādiņš elementārajos elektriskajos lādiņos; f) visu elektronu kopējais lādiņš atomā elementārajos elektriskajos lādiņos; g) elektronu skaits atomā.
.jpg)
5. Izmantojot masas skaita un lādiņa saglabāšanās likumus, nosaka ķīmiskā elementa X kodola masas skaitu un lādiņu, kas veidojas šādas β-sabrukšanas reakcijas rezultātā:
14 6 C → X + 0 -1 e,
kur 0 -1 e ir β-daļiņa (elektrons). Atrodiet šo elementu D. I. Mendeļejeva tabulā mācību grāmatas mušlapā. Kā to sauc?Lai atbildētu uz šo jautājumu 20. gadsimta sākumā. tas nebija ļoti viegli. Jau pašā radioaktivitātes izpētes sākumā tika atklātas daudzas dīvainas un neparastas lietas.
Pirmkārt Pārsteidzošs bija konsistence, ar kādu radioaktīvie elementi urāns, torijs un rādijs izstaro starojumu. Dienu, mēnešu un pat gadu laikā starojuma intensitāte manāmi nemainījās. To neietekmēja tādas parastās ietekmes kā karstums un paaugstināts spiediens. Arī ķīmiskās reakcijas, kurās iekļuva radioaktīvās vielas, neietekmēja starojuma intensitāti.
Otrkārt , ļoti drīz pēc radioaktivitātes atklāšanas kļuva skaidrs, ka radioaktivitāti pavada arī enerģijas izdalīšanās. Pjērs Kirī kalorimetrā ievietoja rādija hlorīda ampulu. Tajā tika absorbēti -, - un - stari, un to enerģijas dēļ kalorimetrs tika uzkarsēts. Curie noteica, ka rādijs, kas sver 1 g, atbrīvo enerģiju, kas ir aptuveni vienāda ar 582 J, un šāda enerģija tiek atbrīvota nepārtraukti daudzus gadus.
No kurienes nāk enerģija, kuras atbrīvošanu neietekmē visas zināmās ietekmes? Acīmredzot radioaktivitātes laikā viela piedzīvo dažas pamatīgas izmaiņas, kas pilnīgi atšķiras no parastajām ķīmiskajām pārvērtībām. Tika pieņemts, ka paši atomi tiek pārveidoti. Tagad šī doma var neizraisīt lielu pārsteigumu, jo bērns par to var dzirdēt, pirms viņš iemācās lasīt. Taču 20. gadsimta sākumā. tas šķita fantastiski, un bija vajadzīga liela drosme, lai uzdrošinātos to izteikt. Toreiz tikko bija iegūti neapstrīdami pierādījumi atomu esamībai. Demokrīta ideja par matērijas atomu struktūru beidzot uzvarēja. Un gandrīz uzreiz pēc tam tiks apšaubīta atomu nemainīgums.
Mēs nerunāsim sīkāk par tiem eksperimentiem, kas galu galā radīja pilnīgu pārliecību, ka radioaktīvās sabrukšanas laikā notiek secīgu atomu transformāciju ķēde. Pakavēsimies tikai pie pašiem pirmajiem eksperimentiem, kurus Rezerfords sāka un turpināja kopā ar angļu ķīmiķi F. Sodiju.
Rezerfords atklāja, ka torija aktivitāte, kas definēta kā izdalīto daļiņu skaits laika vienībā, slēgtā ampulā paliek nemainīga. Ja pēc tam preparātu pūš ar pat ļoti vājām gaisa plūsmām, torija aktivitāte stipri samazinās. Zinātnieks ierosināja, ka vienlaikus ar -daļiņām torijs izdala sava veida radioaktīvu gāzi.
Izsūcot gaisu no ampulas, kas satur toriju, Rezerfords izolēja radioaktīvo gāzi un pārbaudīja tās jonizācijas spēju. Izrādījās, ka šīs gāzes aktivitāte (atšķirībā no torija, urāna un rādija aktivitātes) ar laiku samazinās ļoti ātri. Katru minūti aktivitāte samazinās uz pusi, un pēc desmit minūtēm tā kļūst gandrīz vienāda ar nulli. Sodijs pētīja šīs gāzes ķīmiskās īpašības un atklāja, ka tā neiesaistās nekādās reakcijās, t.i., tā ir inerta gāze. Pēc tam šo gāzi sauca par radonu un ievietoja D. I. Mendeļejeva periodiskajā tabulā ar sērijas numuru 86.
Pārvērtības piedzīvoja arī citi radioaktīvie elementi: urāns, aktīnijs, rādijs. Vispārīgo secinājumu, ko izdarījuši zinātnieki, precīzi formulēja Rezerfords: “Radioaktīvās vielas atomi ir pakļauti spontānām modifikācijām. Katru brīdi neliela daļa no kopējā atomu skaita kļūst nestabila un eksplozīvi sadalās. Lielākajā daļā gadījumu atoma fragments - daļiņa - tiek izmests milzīgā ātrumā. Dažos citos gadījumos sprādzienu pavada ātra elektrona izmešana un staru parādīšanās, kam, tāpat kā rentgena stariem, ir liela iespiešanās spēja un kurus sauc par -starojumu.
Tika atklāts, ka atomu transformācijas rezultātā veidojas pilnīgi jauna tipa viela, kas pēc savām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām pilnīgi atšķiras no sākotnējās vielas. Tomēr šī jaunā viela pati par sevi ir nestabila un tiek pārveidota, izstarojot raksturīgu radioaktīvo starojumu 2.
Tādējādi ir labi pierādīts, ka noteiktu elementu atomi ir pakļauti spontānai sadalīšanās procesam, ko pavada enerģijas emisija milzīgos daudzumos, salīdzinot ar enerģiju, ko atbrīvo parastās molekulārās modifikācijas.
1 No latīņu vārda spontaneus self-roiapolis.
2 Patiesībā var veidoties arī stabili kodoli.
Pēc atoma kodola atklāšanas uzreiz kļuva skaidrs, ka tieši šis kodols piedzīvoja izmaiņas radioaktīvo transformāciju laikā. Galu galā elektronu apvalkā vispār nav -daļiņu, un, samazinot apvalka elektronu skaitu par vienu, atoms pārvēršas par jonu, nevis par jaunu ķīmisko elementu. Elektrona izgrūšana no kodola izmaina kodola lādiņu (palielina to) par vienu.
Tātad radioaktivitāte ir dažu kodolu spontāna pārvēršanās citos, ko pavada dažādu daļiņu emisija.
Nobīdes noteikums. Kodolpārveidojumi pakļaujas tā sauktajam pārvietošanas likumam, kuru pirmo reizi formulēja Sodijs: sabrukšanas laikā kodols zaudē savu pozitīvo lādiņu 2e un tā masa samazinās par aptuveni četrām atomu masas vienībām. Rezultātā elements tiek pārvietots par divām šūnām uz periodiskās tabulas sākumu. Simboliski to var uzrakstīt šādi:
Šeit elements, tāpat kā ķīmijā, tiek apzīmēts ar vispārpieņemtiem simboliem: kodola lādiņš ir rakstīts kā indekss simbola apakšējā kreisajā stūrī, un atomu masa ir rakstīta kā indekss simbola augšējā kreisajā stūrī. Piemēram, ūdeņradis ir apzīmēts ar simbolu. -Daļiņai, kas ir hēlija atoma kodols, tiek izmantots apzīmējums utt. -Sabrukšanas laikā no kodola tiek emitēts elektrons. Rezultātā kodollādiņš palielinās par vienu, bet masa paliek gandrīz nemainīga:
Šeit tas apzīmē elektronu: indekss 0 augšpusē nozīmē, ka tā masa ir ļoti maza, salīdzinot ar atomu masas vienību, elektronu antineitrīns ir neitrāla daļiņa ar ļoti mazu (iespējams, nulles) masu, kas aiznes daļu no masas; enerģija sabrukšanas laikā. Antineitrīna veidošanos pavada jebkura kodola sabrukšana, un šī daļiņa bieži vien nav norādīta attiecīgo reakciju vienādojumos.
Pēc sabrukšanas elements pārvieto vienu šūnu tuvāk periodiskās tabulas beigām. Gamma starojumu nepavada lādiņa izmaiņas; kodola masa mainās niecīgi.
Saskaņā ar pārvietošanas likumu radioaktīvās sabrukšanas laikā tiek saglabāts kopējais elektriskais lādiņš un aptuveni saglabājas kodolu relatīvā atommasa.
Jauni kodoli, kas veidojas radioaktīvās sabrukšanas laikā, var būt arī radioaktīvi un iziet tālākas transformācijas.
Radioaktīvās sabrukšanas laikā atomu kodoli transformējas.
Kādi saglabāšanas likumi, kā jūs zināt, ir patiesi radioaktīvās sabrukšanas laikā?
