Caractéristiques du soufre. Application de soufre. Soufre médical. Le concept de soufre, l'histoire de la découverte du soufre, des minéraux soufrés

La production de soufre a considérablement augmenté après l’invention de la poudre noire. Après tout, le soufre (avec le charbon et le salpêtre) en est un composant indispensable. De nos jours, le soufre est l’une des matières premières les plus importantes pour de nombreuses industries chimiques. La consommation mondiale annuelle de soufre est d'environ 20 millions de tonnes. Ses consommateurs industriels sont des industries diverses : acide sulfurique, papier, caoutchouc, allumettes, etc. Le soufre est également largement utilisé pour lutter contre les ravageurs agricoles, en pyrotechnie et en partie en médecine. Par contenu dans la croûte terrestre(0,03 %) le soufre est un élément très courant. Toutefois, les grandes accumulations de soufre natif ne sont pas très courantes. Il est plus souvent présent dans certains minerais. Le minerai de soufre natif est une roche parsemée de soufre pur. Quand ces inclusions se sont-elles formées – simultanément avec les roches qui les accompagnent ou plus tard ? De la réponse à cette question dépend l'orientation des travaux de prospection et d'exploration. Mais malgré des milliers d’années de communication avec le soufre, l’humanité n’a toujours pas de réponse claire. Les minerais de soufre sont extraits différentes façons- en fonction des conditions d'occurrence. Mais dans tous les cas, il faut faire très attention aux précautions de sécurité. Les dépôts de soufre sont presque toujours accompagnés d'accumulations de gaz toxiques - des composés soufrés. De plus, il ne faut pas oublier la possibilité d'une combustion spontanée.

Les minerais de soufre sont extraits de différentes manières, selon les conditions d'occurrence. Mais dans tous les cas, il faut faire très attention aux précautions de sécurité. Les dépôts de soufre sont presque toujours accompagnés d'accumulations de gaz toxiques - des composés soufrés. De plus, il ne faut pas oublier la possibilité d'une combustion spontanée.

Extraction de minerai méthode ouverteça se passe comme ça. Les excavatrices araignées enlèvent les couches de roche sous lesquelles se trouve le minerai. La couche de minerai est broyée par des explosions, après quoi les blocs de minerai sont envoyés vers une usine de traitement, puis vers une fonderie de soufre, où le soufre est extrait du concentré. Les méthodes d'extraction sont différentes. Certains d’entre eux seront discutés ci-dessous. Il convient ici de décrire brièvement la méthode d'extraction du soufre du sous-sol, qui a permis aux États-Unis d'Amérique et au Mexique de devenir les plus grands fournisseurs de soufre.

À la fin du siècle dernier, de riches gisements de minerai de soufre ont été découverts dans le sud des États-Unis. Mais il n'était pas facile d'approcher les couches : du sulfure d'hydrogène s'est infiltré dans les mines (c'est-à-dire que la mine était censée être développée par la méthode minière) et a bloqué l'accès au soufre. De plus, les sables mouvants rendaient difficile la pénétration des couches soufrées. La solution a été trouvée par le chimiste Hermann Frasch, qui a proposé de faire fondre le soufre sous terre et de le pomper à la surface à travers des puits similaires aux puits de pétrole. Le point de fusion du soufre relativement bas (moins de 120°C) a confirmé la réalité de l'idée de Frasch. En 1890, commencent les tests qui aboutissent au succès.

En principe, l'installation de Frasch est très simple : un tuyau dans un tuyau. De l'eau surchauffée est introduite dans l'espace entre les tuyaux et s'écoule à travers celui-ci dans la formation. Et le soufre fondu monte à travers le tuyau intérieur, chauffé de tous les côtés. Version moderne L'installation Frasch est complétée par un troisième - le tuyau le plus étroit. Grâce à lui, de l'air comprimé est introduit dans le puits, ce qui contribue à faire remonter le soufre fondu à la surface. L'un des principaux avantages de la méthode Frasch est qu'elle permet d'obtenir du soufre relativement pur dès la première étape de la production. Cette méthode est très efficace lors de l’extraction de minerais riches.

Auparavant, on pensait que la méthode de fusion souterraine du soufre n'était applicable que dans les conditions spécifiques des « dômes de sel » de la côte Pacifique des États-Unis et du Mexique. Cependant, des expériences menées en Pologne et en URSS ont réfuté cette opinion. DANS la Pologne populaire cette méthode est déjà exploitée un grand nombre de soufre; en 1968, les premiers puits de soufre sont inaugurés en URSS.

Et le minerai obtenu dans les carrières et les mines doit être traité (souvent avec enrichissement préalable) en utilisant diverses méthodes technologiques.

Il existe plusieurs méthodes connues pour obtenir du soufre à partir de minerais de soufre : vapeur-eau, filtration, thermique, centrifuge et extraction.

Les méthodes thermiques d'extraction du soufre sont les plus obsolètes. Au XVIIIe siècle, dans le royaume de Naples, le soufre était fondu en tas - les « solfatars ». Aujourd'hui encore, le soufre est fondu en Italie dans des fours primitifs - les « calcarones ». La chaleur nécessaire pour fondre le soufre du minerai est obtenue en brûlant une partie du soufre extrait. Ce procédé est inefficace, les pertes atteignent 45 %.

L'Italie est également devenue le berceau des méthodes vapeur-eau pour extraire le soufre des minerais. En 1859, Giuseppe Gill a obtenu un brevet pour son appareil, le prédécesseur des autoclaves actuels. La méthode de l'autoclave (considérablement améliorée, bien entendu) est encore utilisée dans de nombreux pays.

Dans le processus d'autoclave, un concentré de minerai de soufre enrichi contenant jusqu'à 80 % de soufre est pompé dans l'autoclave sous la forme d'une pulpe liquide avec des réactifs. La vapeur d'eau y est fournie sous pression. La pulpe est chauffée à 130°C. Le soufre contenu dans le concentré fond et se sépare de la roche. Après une courte décantation, le soufre fondu est égoutté. Puis les « tailings » – une suspension de stériles dans l’eau – sont libérés de l’autoclave ? Les résidus contiennent beaucoup de soufre et sont renvoyés à l'usine de traitement.

En Russie, la méthode de l'autoclave a été utilisée pour la première fois par l'ingénieur K. G. Patkanov en 1896.

Les autoclaves modernes sont d’énormes appareils de la hauteur d’un immeuble de quatre étages. De tels autoclaves sont installés notamment dans la fonderie de soufre de l'usine minière et chimique de Rozdol, dans la région des Carpates.

Dans certaines industries, par exemple dans une grande usine de soufre à Tarnobrzeg (Pologne), les stériles sont séparés du soufre fondu à l'aide de filtres spéciaux. La méthode de séparation utilisant des centrifugeuses spéciales a été récemment développée dans notre pays. En un mot, « le minerai d’or (plus précisément le minerai d’or) peut être séparé des stériles » de différentes manières.

Ils satisfont leurs besoins en soufre de différentes manières différents pays. Le Mexique et les États-Unis utilisent principalement la méthode Frasch. L'Italie, qui se classe au troisième rang des États capitalistes pour la production de soufre, continue d'en extraire et de le transformer ( différentes méthodes) minerais de soufre des gisements siciliens et de la province de Marco. Le Japon possède d'importantes réserves de soufre volcanique. La France et le Canada, qui ne disposent pas de soufre natif, en ont développé une production à grande échelle à partir de gaz. L'Angleterre et l'Allemagne ne possèdent pas leurs propres gisements de soufre. Ils couvrent leurs besoins en acide sulfurique par la transformation de matières premières soufrées (principalement la pyrite) et importent du soufre élémentaire.

La Russie répond pleinement à ses besoins grâce à ses propres sources de matières premières. Après la découverte et le développement des riches gisements des Carpates, l’URSS et la Pologne ont considérablement augmenté leur production de soufre. Cette industrie continue de se développer. De nouvelles grandes entreprises ont été construites en Ukraine, d'anciennes usines sur la Volga et au Turkménistan ont été reconstruites et la production de soufre à partir de gaz naturel et de gaz résiduaires a été développée.

Soufre (de lat. sérum« sérum ») est un minéral de la classe des éléments natifs, un non-métal. Le nom latin est associé à Indo-européen poussée de racine - « brûler ». Formule chimique:S.

Le soufre, contrairement à d'autres éléments natifs, possède un réseau moléculaire qui détermine sa faible dureté (1,5-2,5), son absence de clivage, sa fragilité, sa fracture inégale et les éclaboussures grasses qui en résultent ; Ce n'est qu'à la surface des cristaux qu'on observe un éclat vitreux. Densité spécifique 2,07 g/cm3. Il a une mauvaise conductivité électrique, une faible conductivité thermique, un point de fusion bas (112,8°C) et un point d'inflammation (248°C). S'allume facilement avec une allumette et brûle avec une flamme bleue ; cela produit du dioxyde de soufre, qui dégage une odeur âcre et suffocante. La couleur du soufre natif est jaune clair, jaune paille, jaune miel, verdâtre ; les substances organiques contenant du soufre acquièrent une couleur brune, grise et noire. Le soufre volcanique est jaune vif, orange et verdâtre. À certains endroits, il a généralement une teinte jaunâtre. Le minéral se présente sous forme de masses solides denses, frittées, terreuses, poudreuses ; Il existe également des cristaux, des nodules, des plaques, des croûtes, des inclusions et des pseudomorphes de résidus organiques envahis. Syngonie rhombique.

Caractéristiques : le soufre natif se caractérise par : un éclat non métallique et le fait qu'il s'enflamme avec une allumette et brûle, libérant du dioxyde de soufre, qui a une odeur piquante et suffocante. La couleur la plus caractéristique du soufre natif est le jaune clair.

Variété:

Ébonite(soufre de sélénium). Couleur rouge orangé, rouge-brun. L'origine est volcanique.

Soufre monoclinique Soufre cristallin Soufre cristallin Soufre sélénique - vulcanite

Propriétés chimiques du soufre

Il s'enflamme avec une allumette et brûle avec une flamme bleue, qui produit du dioxyde de soufre, qui a une odeur âcre et suffocante. Fond facilement (point de fusion 112,8° C). Température d'inflammation 248°C. Le soufre se dissout dans le sulfure de carbone.

Origine du soufre

On y trouve du soufre natif d'origine naturelle et volcanique. Les bactéries soufrées vivent dans des bassins d'eau enrichis en sulfure d'hydrogène en raison de la décomposition de résidus organiques - au fond des marécages, des estuaires et des baies marines peu profondes. Les estuaires de la mer Noire et la baie de Sivash en sont des exemples. La concentration de soufre d'origine volcanique est confinée aux cheminées volcaniques et aux vides des roches volcaniques. Lors des éruptions volcaniques, divers composés soufrés (H 2 S, SO 2) sont libérés, qui s'oxydent dans les conditions de surface, ce qui entraîne leur réduction ; de plus, le soufre est sublimé directement à partir de la vapeur.

Parfois, lors des processus volcaniques, le soufre est éjecté sous forme liquide. Cela se produit lorsque le soufre, préalablement déposé sur les parois des cratères, fond à mesure que la température augmente. Le soufre se dépose également à partir de solutions aqueuses chaudes à la suite de la décomposition du sulfure d'hydrogène et des composés soufrés libérés au cours de l'une des phases ultérieures de l'activité volcanique. Ces phénomènes sont désormais observés à proximité des geysers du parc de Yellowstone (USA) et d'Islande. On le trouve avec le gypse, l'anhydrite, le calcaire, la dolomite, les sels minéraux et de potassium, les argiles, les gisements bitumineux (pétrole, ozokérite, asphalte) et la pyrite. On le trouve également sur les parois des cratères volcaniques, dans les fissures des laves et des tufs entourant les évents des volcans, actifs et éteints, à proximité des sources minérales soufrées.

Satellites. Parmi les roches sédimentaires : gypse, anhydrite, calcite, dolomite, sidérite, sel gemme, sylvite, carnallite, opale, calcédoine, bitumes (asphalte, huile, ozokérite). Dans les gisements formés à la suite de l'oxydation des sulfures, on trouve principalement de la pyrite. Parmi les produits de sublimation volcanique : gypse, réalgar, orpiment.

Application

Largement utilisé dans industrie chimique. Les trois quarts de la production de soufre sont utilisés pour produire de l'acide sulfurique. Il est également utilisé pour lutter contre les ravageurs agricoles, en outre, dans les industries du papier, du caoutchouc (vulcanisation du caoutchouc), dans la production de poudre à canon, d'allumettes, de produits pharmaceutiques, de verre et dans l'industrie alimentaire.

Dépôts de soufre

Sur le territoire de l'Eurasie, tous les gisements industriels de soufre natif sont d'origine superficielle. Certains d'entre eux sont situés au Turkménistan, dans la région de la Volga, etc. Des roches contenant du soufre s'étendent le long de la rive gauche de la Volga depuis la ville de Samara sur une bande de plusieurs kilomètres de large jusqu'à Kazan. Le soufre s'est probablement formé dans les lagons au cours de la période permienne à la suite de processus biochimiques. Les gisements de soufre sont situés à Razdol (région de Lviv, région des Carpates), à Yavorovsk (Ukraine) et dans la région d'Oural-Embinsky. Dans l'Oural (région de Tcheliabinsk), on trouve du soufre, formé à la suite de l'oxydation de la pyrite. Le soufre d'origine volcanique se trouve au Kamtchatka et dans les îles Kouriles. Les principales réserves sont situées en Irak, aux États-Unis (Louisiane et Utah), au Mexique, au Chili, au Japon et en Italie (Sicile).

Le soufre est une substance toxique jaune doré
et un signe d'activité volcanique active
Pierres et minéraux toxiques et vénéneux

Soufre(lat. Soufre) S, élément chimique du groupe VI du système périodique D.I. Mendeleïev ; numéro atomique 16, masse atomique 32,06. Le soufre naturel est constitué de quatre isotopes stables : 32 S (95,02 %), 33 S (0,75 %), 34 S (4,21 %), 36 S (0,02 %). Des isotopes radioactifs artificiels 31 S (T ½ = 2,4 secondes), 35 S (T ½ = 87,1 jours), 37 S (T ½ = 5,04 min) et d'autres ont été obtenus.

Référence historique.

Le soufre à l’état natif, ainsi que sous forme de composés soufrés, est connu depuis l’Antiquité. Il est mentionné dans la Bible et dans la Torah des Juifs (les manuscrits de la mer Morte), dans les poèmes d'Homère et d'autres. Le soufre faisait partie de l'encens « sacré » à l'époque rites religieux(stupéfiant ceux qui viennent - ils boivent du mercure et donnent de la poudre de cinabre rouge) ; on croyait que l'odeur du soufre brûlant dans les rituels sataniques ("Toutes les femmes sont des sorcières", Almaden, Espagne, continent, au lieu de travailler dans les mines de cinabre rouge industriel) chasse les esprits (provoque des lésions fragmentées de la moelle épinière et du tronc cérébral à la base de l'entrée de ses nerfs). Le soufre n'est pas utilisé dans les services religieux - à la place, ils utilisent de la poudre d'ambre plus sûre (y compris l'ambroïde - semblable au soufre, également fragile, mais plus légère et électrifiée par friction, contrairement au soufre). Le soufre n'est pas brûlé dans l'église (hérésie). Provoque des avortements.

Le soufre entre depuis longtemps dans la composition de mélanges incendiaires à des fins militaires, par exemple le « feu grec » (10e siècle après JC). Vers le VIIIe siècle, la Chine commença à utiliser le soufre à des fins pyrotechniques. Le soufre et ses composés sont utilisés depuis longtemps pour traiter les maladies de la peau. Pendant la période de l'alchimie médiévale (traitement de l'or jaune d'or et blanchâtre avec de l'argent et du platine avec du mercure liquide et du cinabre rouge afin d'obtenir un amalgame blanc semblable à l'argent, le soi-disant " or blanc") une hypothèse est née selon laquelle le soufre (le début de l'inflammabilité) et le mercure (le début de la métallicité) étaient considérés comme des composants de tous les métaux. La nature élémentaire du soufre a été établie par A. L. Lavoisier et l'a inclus dans la liste des métaux non métalliques. corps simples (1789). En 1822, E. Mitscherlich prouve l'allotropie du soufre.

Un pinceau de cristaux de soufre (60x40 cm) provenant de l'île de Sicile (Italie). Photo : V.I. Dvoryadkine.

Or dans des galets de quartz provenant des conglomérats Bitak. Simferopol, Crimée (Ukraine). Photo : A.I. Tichtchenko.
Un terrible simulateur de soufre, notamment dans les cristaux et les inclusions. L'or est malléable, le soufre est cassant.

Répartition du soufre dans la nature.

Le soufre est un élément chimique très courant (Clark 4,7 * 10 -2) ; On le trouve à l'état libre (soufre natif) et sous forme de composés - sulfures, polysulfures, sulfates. L'eau des mers et des océans contient des sulfates de sodium, de magnésium et de calcium. Plus de 200 minéraux soufrés sont connus, formés au cours de processus endogènes. Plus de 150 minéraux soufrés (principalement des sulfates) se forment dans la biosphère ; les processus d'oxydation des sulfures en sulfates, qui à leur tour sont réduits en H 2 S et sulfures secondaires, sont répandus. C'est très dangereux - il se manifeste sur les volcans où il y a pénurie d'eau, sublimation sèche à partir de foyers de magma chaud à travers des fumerolles, fissures visibles et invisibles, avec pyritisation secondaire, etc.

Ces réactions se produisent avec la participation de micro-organismes. De nombreux processus de la biosphère conduisent à une concentration de soufre - il s'accumule dans l'humus du sol, le charbon, le pétrole, les mers et les océans (8,9 * 10 -2 %), les eaux souterraines, les lacs et les marais salants. Il y a 6 fois plus de soufre dans les argiles et les schistes que dans l'ensemble de la croûte terrestre, dans le gypse - 200 fois, dans les eaux souterraines sulfatées - des dizaines de fois. Un cycle du soufre se produit dans la biosphère : il est amené vers les continents avec les précipitations et retourne à l'océan avec le ruissellement. La source de soufre dans le passé géologique de la Terre était principalement constituée de produits d'éruption volcanique contenant du SO 2 et du H 2 S. Activité économique les humains ont accéléré la migration du soufre ; l'oxydation des sulfures s'est intensifiée.

Soufre (jaune). Gisement Rozdolsky, Prykarpattya, Ouest. Ukraine. Photo : A.A. Evseev.

Aragonite (blanche), soufre (jaune). Cianciana, Sicile, Italie. Photo : A.A. Evseev.

Propriétés physiques soufre.

Soufre - solide substance cristalline, stable sous la forme de deux modifications allotropiques. Citron rhombique α-S- couleur jaune, densité 2,07 g/cm 3 , point de fusion 112,8 o C, stable en dessous de 95,6 o C ; couleur jaune miel β-S monoclinique, densité 1,96 g/cm 3, point de fusion 119,3 o C, stable entre 95,6 o C et point de fusion. Ces deux formes sont formées de molécules S8 cycliques à huit chaînons avec une énergie de liaison SS de 225,7 kJ/mol.

Une fois fondu, le soufre se transforme en un liquide jaune mobile, qui vire au brun au-dessus de 160 °C, et à environ 190 °C, il devient une masse visqueuse brun foncé. Au-dessus de 190°C, la viscosité diminue, et à 300°C, le soufre redevient fluide. Cela est dû à un changement dans la structure des molécules : à 160°C, les anneaux S 8 commencent à se briser, se transformant en chaînes ouvertes ; un chauffage supplémentaire au-dessus de 190 °C réduit la longueur moyenne de ces chaînes.

Si du soufre fondu, chauffé à 250-300 ° C, est versé dans de l'eau froide en un mince filet, une masse élastique brun-jaune (soufre plastique) est obtenue. Il ne se dissout que partiellement dans le sulfure de carbone, laissant une poudre libre dans les sédiments. La modification soluble dans CS 2 est appelée λ-S et la modification insoluble est appelée μ-S. Point de fusion, 113 o C (losange), 119 o C (monocl.). Point d'ébullition 444°C.

À température ambiante, ces deux modifications se transforment en α-S stable et cassant. t kip de soufre 444,6 o C (l'un des points standards sur l'échelle internationale de température). Dans la vapeur au point d'ébullition, en plus des molécules S 8, il y a S 6, S 4 et S 2. Avec un chauffage supplémentaire, les grosses molécules se désintègrent et à 900 ° C, il ne reste que S 2, qui à environ 1 500 ° C se dissocie sensiblement en atomes. Lorsque l'azote liquide gèle la vapeur de soufre très chauffée, une modification violette formée de molécules S 2, stable en dessous de -80 o C, est obtenue.

Le soufre est un mauvais conducteur de chaleur et d'électricité. Il est pratiquement insoluble dans l'eau, soluble dans l'ammoniac anhydre, le sulfure de carbone et un certain nombre de solvants organiques (phénol, benzène, dichloroéthane et autres).

RAD 2.1
Gaz inflammables
Risque d'incendie. Risque d'explosion. Peut-être sous pression. Risque d'étouffement. Peut provoquer des brûlures et/ou des engelures. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (extrêmement dangereux - ne brûlent pratiquement pas)

ADR 2.2
Bouteille de gaz Gaz ininflammables et non toxiques.
Risque d'étouffement. Peut-être sous pression. Ils peuvent provoquer des engelures (semblables à une brûlure – pâleur, ampoules, gangrène gazeuse noire – craquements). Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (extrêmement dangereux - explosion due à une étincelle, une flamme, une allumette, ne brûlent pratiquement pas)
Utilisez une couverture. Eviter les zones de faible surface (trous, bas-fonds, tranchées)
Diamant vert, numéro ADR, bouteille de gaz noire ou blanche (bouteille, type thermos)

ADR 2.3
Gaz toxiques. Crâne et os croisés
Risque d'empoisonnement. Peut-être sous pression. Peut provoquer des brûlures et/ou des engelures. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (extrêmement dangereux - propagation instantanée des gaz dans toute la zone environnante)
Utiliser un masque en cas d'abandon d'urgence véhicule. Utilisez une couverture. Eviter les zones de faible surface (trous, bas-fonds, tranchées)
Diamant blanc, numéro ADR, tête de mort noire et os croisés

ADR3
Liquides inflammables
Risque d'incendie. Risque d'explosion. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (extrêmement dangereux - brûlent facilement)
Utilisez une couverture. Eviter les zones de faible surface (trous, bas-fonds, tranchées)
Diamant rouge, numéro ADR, flamme noire ou blanche

RAD 4.1
Solides inflammables, substances autoréactives et explosifs solides désensibilisés
Risque d'incendie. Les substances inflammables ou combustibles peuvent être enflammées par des étincelles ou des flammes. Peut contenir des substances autoréactives capables de se décomposer de manière exothermique lors d'un chauffage, d'un contact avec d'autres substances (telles que des acides, des composés de métaux lourds ou des amines), d'une friction ou d'un choc.
Cela peut entraîner la libération de gaz ou de vapeurs nocifs ou inflammables ou une combustion spontanée. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (ils sont extrêmement dangereux - ils ne brûlent pratiquement pas).
Risque d'explosion d'explosifs désensibilisés suite à perte de désensibilisant
Sept bandes verticales rouges sur fond blanc, de taille égale, numéro ADR, flamme noire

ADR8
Substances corrosives (caustiques)
Risque de brûlures dues à la corrosion cutanée. Peut réagir violemment entre eux (composants), avec l'eau et d'autres substances. Le matériau déversé/éparpillé peut libérer des fumées corrosives.
Dangereux pour la vie aquatique environnement ou réseau d'égouts
Moitié supérieure blanche du losange, noire - inférieure, de taille égale, numéro ADR, tubes à essai, mains

Soufre- un minéral jaune citron, parfois jaune miel, gris jaunâtre ou brunâtre, est le soufre moléculaire - S, le minéral est très cassant, dureté 1-2.

Les inclusions de matière organique et de gouttelettes d’huile peuvent donner aux cristaux une couleur brune ou noire.

Cristallise dans le système rhombique. Il se présente sous forme de cristaux pyramidaux et d’agrégats granulaires. On observe parfois des formes et des dépôts frittés en forme de rein et des masses terreuses.

L'éclat est semblable à celui d'un diamant, gras au niveau de la fracture et translucide dans les cristaux. Le soufre natif est sensible aux températures élevées et se fissure même à cause de la chaleur de vos mains. Avec une allumette, il fond facilement et s'allume d'une flamme bleue.

Nom

Origine mot latin soufre inconnu. nom russe L'élément est généralement dérivé du sanskrit « sira » – jaune clair. Il peut y avoir une relation entre « soufre » et l’hébreu « séraphin » – pluriel. nombre de « séraphin » - littéralement « brûlant », et le soufre brûle bien. En vieux russe et en vieux slave de l'Église, le « soufre » désigne généralement toute substance inflammable, y compris la graisse.

Origine

Le soufre se forme exclusivement à la surface de la croûte terrestre, à la suite d'éruptions volcaniques, se précipitant sous forme de sublimés et se déversant parfois sous forme fondue. Il se forme lors de l'altération des sulfures (principalement de la pyrite), ou s'accumule dans les sédiments marins, les huiles et le bitume, de manière biochimique. Peut être associé au gypse, se distinguant par son épaisseur. Les grandes accumulations de soufre natif sont assez rares dans la nature. Le plus souvent, il est présent dans la roche encaissante sous forme de petites inclusions.

Lieu de naissance

Les gisements de soufre sont répandus en Asie centrale, les gisements Gaurdak et Shor-Su se trouvent dans les fissures et les vides de diverses roches sédimentaires en association avec du pétrole, du gypse,
célestine, calcite, aragonite, etc. Dans le désert du Kara-Kum sous forme de buttes recouvertes de croûtes siliceuses, en association avec du gypse, du quartz, de la calcédoine, de l'opale, etc. Importants dépôts sédimentaires
sont disponibles dans la région de la Volga (près de la ville de Kuibyshev). Les gisements de Sicile, les gisements puissants des États du Texas et de la Louisiane (USA), de la Bolivie, du Mishrak et de l'Irak, du sud de la Pologne et de Stassfurt en Allemagne sont très réputés. Zones de volcanisme : Kamchatka, Japon, Italie, Indonésie.

Application

Le soufre est principalement utilisé dans la production d’acide sulfurique, utilisé dans de nombreuses industries ; utilisé en agriculture pour lutter contre les nuisibles, dans la production de caoutchouc (procédé de vulcanisation du caoutchouc), dans la fabrication d'allumettes, de peintures et de pièces pyrotechniques.

Propriétés curatives et magiques

On pense que le soufre a la propriété d'absorber l'énergie négative, aide à éviter les conflits et les querelles, apaise les pulsions émotionnelles.

Une partie importante des méthodes de guérison naturelles repose sur l'utilisation de composés soufrés, qu'il s'agisse d'une gousse d'ail ou d'un bain d'hydrogène sulfuré Matsesta. Les polysulfures - composés de soufre et de sulfure d'hydrogène - sont ici responsables de l'effet cicatrisant.

Le soufre est connu de l'homme depuis longtemps. Les preuves de son utilisation en Égypte remontent au deuxième millénaire avant JC. e. Les anciens Grecs et Romains connaissaient le soufre. Elle est mentionnée dans oeuvres célébres Homère, Pline l'Ancien et dans la Bible. Le soufre est largement utilisé en médecine depuis longtemps. Depuis l'Antiquité, il est utilisé à des fins médicinales en Russie. L'un des premiers scientifiques nationaux à avoir étudié le soufre, M.V. Lomonossov a écrit : « La terre dans ses profondeurs contient une telle quantité de soufre que non seulement le sous-sol en est rempli... mais ce fossile ressort même à la surface de la terre. », notant en même temps que cela se produit « c’est natif et pur, mais rarement ». Un peu plus tard, l'académicien V. Severgin a évalué la répartition du soufre de manière plus optimiste : « Le soufre natif est pur et mélangé en abondance aux terres de Russie. » De nos jours, plus de 400 minéraux contenant du soufre sont connus. Et sa teneur dans la croûte terrestre est d’environ 0,05 %.

La présence de soufre natif en Crimée a été signalée au milieu du siècle dernier. Le Mining Journal a écrit sur la « recherche » du soufre ici en 1849. Il s'agissait des environs du lac Chokrak, dans la péninsule de Kertch, où « des cristaux très clairs, mais très petits, de soufre natif » ont été découverts dans le calcaire. Le lieutenant Antipov a effectué ici des travaux d'exploration sur ordre du prince Vorontsov avec l'excavation des chantiers miniers. Il s’est avéré que le soufre se limite uniquement aux sorties des sources d’hydrogène sulfuré. Sa formation s'explique par la décomposition du sulfure d'hydrogène. "En conclusion, je dois dire", écrit le lieutenant, "que ce gisement de soufre n'a aucune importance technique, à l'exception d'une propriété curative des sources, qui promet de grands bienfaits." De minces dépôts blanchâtres de soufre peuvent encore être observés dans le Chokrak et dans d'autres sources d'eaux sulfurées d'hydrogène, par exemple à proximité de Sudak.

Le soufre natif se forme souvent lors de l'altération des sulfures - pyrite et marcassite. Il a été trouvé en Crimée en relation avec diverses roches : dans des marnes près de Feodosia, des calcaires à proximité de Bakhchisarai, des granodiorites près d'Alushta. Le soufre de ce type entre généralement dans la composition des agrégats terreux mélangés à des sulfates de fer et des hydroxyles et est représenté par de minuscules grains irréguliers, parfois des cristaux. Il est souvent accompagné de plâtre. Du soufre en poudre fine est présent dans les limons des lacs salés, par exemple celui de Saki.

Les plus grandes accumulations de soufre ont été découvertes en Crimée en 1883 par N.I. Andrusov sur la péninsule de Kertch, près du village de Chekur-Koyash. Plus tard, il s'est avéré qu'il y avait tout un dépôt ici. Le soufre est confiné aux argiles et marnes gypseuses et forme des couches et des nodules dont la taille varie de plusieurs millimètres à 30 cm. Sa teneur dans le minerai varie de 10 à 30 %.

Selon l'une des hypothèses acceptées, le soufre natif se serait formé à partir du gypse sous l'influence d'eaux sulfurées d'hydrogène enrichies en substances organiques avec la participation de bactéries.

À l’échelle actuelle, le dépôt semblerait modeste. Mais à une époque, cela jouait un rôle important. Le fait est qu’avant la révolution, le soufre était importé de l’étranger en Russie. Et le gisement Chekur-Koyashskoye a été l'un des premiers à produire du soufre domestique industriel. Ici Histoire courte son développement.

Au siècle dernier, seule une petite quantité de soufre était extraite de manière artisanale pour les besoins locaux. Le gisement a été peu étudié. En 1906, une société belge le loua et commença l'exploration géologique et la préparation à l'exploitation. Le niveau technique des travaux était faible. Les chantiers étaient mal aérés. Cela a entraîné la mort tragique d'un ouvrier et d'un administrateur, empoisonnés par du gaz sulfureux au front de taille de la mine, après quoi les travaux ont été arrêtés.

Depuis le début de la Première Guerre mondiale, une situation critique s'est développée dans le pays concernant le soufre et, par décision du Comité militaro-industriel, l'exploration de Chekur-Koyash a commencé en 1915. En 1916, les préparatifs pour le développement et la production associée étaient déjà en cours. 1 600 tonnes de minerai ont été extraites. Environ 10 tonnes de soufre en ont été sélectionnées manuellement. Mais en 1917, les travaux furent arrêtés et les mines furent inondées d’eau.

La renaissance de la mine a commencé avec l’établissement du pouvoir soviétique en Crimée. D'abord une petite quantité de le soufre était obtenu dans une petite usine à partir de minerai précédemment extrait. Ensuite, ils ont procédé à une exploration géologique approfondie et à un calcul des réserves de soufre. En 1928, la mine et l'usine, pratiquement reconstruites, commencèrent à produire du soufre. L'exploitation minière a duré environ 10 ans et le gisement a été épuisé. Le soufre de Crimée a joué un rôle important dans la période initiale de production. "Le soufre de Kertch a grande importance pour l’Union de nos républiques », notait la presse des années 30 Avec la découverte et le développement. gros dépôts En Asie centrale, le soufre Chekur-Koyasha n'a conservé qu'une importance locale. Actuellement, environ une douzaine de manifestations non industrielles de soufre sont connues dans la péninsule de Kertch.

Particulier apparence soufre natif. La couleur est jaune dans différentes nuances, le plus souvent jaune paille. La brillance est grasse. Le soufre forme des films, des masses terreuses et poudreuses, des couches minces et des nodules, et est moins courant dans les cristaux ordinaires. Les bipyramides tétraédriques avec des sommets tronqués du soufre rhombique le plus courant, ou soi-disant alpha, sont caractéristiques. C'est à la surface de la terre qu'il est le plus stable. Il est curieux que dans les calcaires de la région du détroit de Kertch, S.P. Popov ait découvert en 1901, avec cette variété, des cristaux lamellaires de soufre monoclinique (bêta), plus rares dans la nature. Il s'agit de la première découverte au monde de bêta-soufre dans des conditions à la surface de la Terre non liées à l'activité volcanique. La forme des cristaux de soufre bêta provient de Crimée mais S.P. Popov est fermement inclus dans les ouvrages de référence en minéralogie.

En termes de dureté, le soufre est légèrement supérieur au talc, le minéral le plus mou sur l'échelle de Mohs. Le talc a une dureté de 1, tandis que le soufre a une dureté de 1 à 2 sur cette échelle. Le soufre est deux fois plus lourd que l'eau. Sa densité est d'environ deux. Une différence importante est la capacité du soufre à brûler. Selon Pline l'Ancien, "aucune substance ne s'enflamme si facilement, ce qui montre clairement qu'elle contient une grande puissance ardente". Avant l’avènement des idées modernes, on a longtemps cru que le soufre était le support d’une substance inflammable particulière. La capacité du soufre à brûler peut être utilisée comme signe diagnostique fiable. Un grain insignifiant de la substance suffit pour tester. Le test peut être effectué sur la pointe d’une lame de canif à l’aide d’une allumette allumée ou d’une lampe à alcool. Vous pouvez également utiliser une aiguille à coudre chaude. L’odeur du soufre brûlé est également très caractéristique, le distinguant des autres minéraux. Dans les sécrétions fines, poudreuses et terreuses, le soufre est semblable aux sulfates de fer. Contrairement à de nombreux minéraux similaires, le soufre se dissout dans le kérosène et la térébenthine.

Le soufre natif contient souvent jusqu'à plusieurs pour cent d'impuretés. Le soufre de Crimée contient du calcium, du sélénium, de l'arsenic et quelques autres éléments. Les impuretés peuvent limiter l'utilisation du soufre dans certaines industries.

Le soufre a de nombreux métiers, et ce depuis longtemps. «Ses avantages sont très étendus», écrivait V. Severgin au début du siècle dernier. «Il est utilisé. de diverses façons en chimie, dans l'art médical, pour l'extraction de l'acide sulfurique, pour la préparation du cinabre, de la poudre à canon, dans des feux amusants... pour l'extermination des insectes." Actuellement, on trouve encore du soufre. une plus grande application. Chaque année, des dizaines de millions de tonnes de soufre natif sont extraites dans le monde. Il est utilisé dans la production de fibres synthétiques, de caoutchouc, de colorants et dans l'industrie alimentaire. Environ la moitié du soufre extrait est utilisé pour produire de l'acide sulfurique, un quart pour l'industrie des pâtes et papiers, environ 10 % pour Agriculture. Le soufre de Crimée était principalement utilisé pour lutter contre les ravageurs des vignobles et à des fins sanitaires.

Les chalcogènes sont un groupe d'éléments auquel appartient le soufre. Son symbole chimique est S, première lettre du nom latin Soufre. La composition d'une substance simple s'écrit à l'aide de ce symbole sans index. Considérons les principaux points concernant la structure, les propriétés, la production et l'utilisation de cet élément. Les caractéristiques du soufre seront présentées de la manière la plus détaillée possible.

Caractéristiques générales et différences des chalcogènes

Le soufre appartient au sous-groupe de l'oxygène. Il s'agit du 16e groupe dans la forme moderne à longues périodes du système périodique (PS). La version obsolète du numéro et de l'index est VIA. Titres éléments chimiques groupes, signes chimiques :

• oxygène (O);
• soufre (S);
• le sélénium (Se);
• tellure (Te);
• polonium (Po).

La coque électronique externe des éléments ci-dessus a la même structure. Au total, il en contient 6 qui peuvent participer à l'éducation liaison chimique avec d'autres atomes. Les composés hydrogène correspondent à la composition H 2 R, par exemple, H 2 S est du sulfure d'hydrogène. Noms d'éléments chimiques qui forment deux types de composés avec l'oxygène : le soufre, le sélénium et le tellure. Les formules générales des oxydes de ces éléments sont RO 2, RO 3.

Les chalcogènes correspondent à des substances simples dont les propriétés physiques diffèrent considérablement. Les chalcogènes les plus courants dans la croûte terrestre sont l'oxygène et le soufre. Le premier élément forme deux gaz, le second des solides. Le polonium, élément radioactif, est rarement présent dans la croûte terrestre. Dans le groupe allant de l'oxygène au polonium, les propriétés non métalliques diminuent et les propriétés métalliques augmentent. Par exemple, le soufre est un non-métal typique, tandis que le tellure a un éclat métallique et une conductivité électrique.

Élément n°16 du tableau périodique D.I. Mendeleïev

La masse atomique relative du soufre est de 32,064. Parmi les isotopes naturels, le 32 S est le plus courant (plus de 95 % en poids). Les nucléides de masses atomiques 33, 34 et 36 se trouvent en plus petites quantités. Caractéristiques du soufre par position dans le PS et structure atomique :

• numéro de série - 16 ;
• la charge du noyau atomique est de +16 ;
• rayon atomique - 0,104 nm;
• énergie d'ionisation -10,36 eV ;
• électronégativité relative - 2,6 ;
• état d'oxydation dans les composés - +6, +4, +2, -2 ;
• valence - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Le soufre est dans la troisième période ; les électrons d'un atome sont situés à trois niveaux d'énergie : au premier - 2, au deuxième - 8, au troisième - 6. Tous les électrons externes sont de valence. Lorsqu'il interagit avec des éléments plus électronégatifs, le soufre cède 4 ou 6 électrons, acquérant des états d'oxydation typiques de +6, +4. Dans les réactions avec l'hydrogène et les métaux, l'atome attire les 2 électrons manquants jusqu'à ce que l'octet soit rempli et qu'un état stable soit atteint. dans ce cas, il est réduit à -2.

Propriétés physiques des formes allotropiques rhombiques et monocliniques

Dans des conditions normales, les atomes de soufre sont reliés les uns aux autres selon un angle pour former des chaînes stables. Ils peuvent être fermés en anneaux, ce qui suggère l'existence de molécules de soufre cycliques. Leur composition est reflétée par les formules S 6 et S 8.

La caractérisation du soufre doit être complétée par une description des différences entre modifications allotropiques avec des propriétés physiques différentes.

Le rhombique, ou soufre α, est la forme cristalline la plus stable. Ce sont des cristaux jaune vif constitués de molécules S 8. La densité du soufre rhombique est de 2,07 g/cm3. Des cristaux monocliniques jaune clair sont formés de β-soufre d'une densité de 1,96 g/cm3. Le point d'ébullition atteint 444,5°C.

Préparation de soufre amorphe

De quelle couleur est le soufre à l’état plastique ? C'est une masse brun foncé, complètement différente de la poudre ou des cristaux jaunes. Pour l'obtenir, il faut faire fondre du soufre orthorhombique ou monoclinique. À des températures supérieures à 110°C, un liquide se forme ; en chauffant davantage, il s'assombrit et à 200°C, il devient épais et visqueux. Si vous versez rapidement du soufre fondu dans de l'eau froide, il se solidifiera pour former des chaînes en zigzag dont la composition est reflétée par la formule S n.

Solubilité du soufre

Quelques modifications dans le sulfure de carbone, le benzène, le toluène et l'ammoniac liquide. Si les solutions organiques sont refroidies lentement, des cristaux de soufre monoclinique en forme d’aiguille se forment. Lorsque les liquides s’évaporent, des cristaux transparents jaune citron de soufre rhombique sont libérés. Ils sont fragiles et peuvent être facilement réduits en poudre. Le soufre ne se dissout pas dans l'eau. Les cristaux coulent au fond du récipient et la poudre peut flotter à la surface (non mouillée).

Propriétés chimiques

Les réactions présentent les propriétés non métalliques typiques de l'élément n°16 :

• le soufre oxyde les métaux et l'hydrogène et est réduit en ion S 2- ;
• la combustion dans l'air et l'oxygène produit du dioxyde et du trioxyde de soufre, qui sont des anhydrides d'acide ;
• lors d'une réaction avec un autre élément plus électronégatif - le fluor - le soufre perd également ses électrons (s'oxyde).

Soufre libre dans la nature

En termes d'abondance dans la croûte terrestre, le soufre occupe la 15ème place parmi les éléments chimiques. La teneur moyenne en atomes S représente 0,05 % de la masse de la croûte terrestre.

De quelle couleur est le soufre dans la nature (natif) ? C'est une poudre jaune clair avec une odeur caractéristique ou des cristaux jaunes avec un éclat vitreux. Des gisements sous forme de placers, des couches cristallines de soufre se trouvent dans les zones de volcanisme ancien et moderne : en Italie, en Pologne, en Asie centrale, au Japon, au Mexique et aux États-Unis. On trouve souvent de belles druses et des monocristaux géants lors de l'exploitation minière.

Sulfure d'hydrogène et oxydes dans la nature

Dans les zones volcaniques, des composés gazeux soufrés remontent à la surface. La mer Noire à plus de 200 m de profondeur est sans vie en raison de la libération de sulfure d'hydrogène H 2 S. La formule de l'oxyde de soufre est divalente - SO 2, trivalente - SO 3. Les composés gazeux répertoriés sont présents dans certains gisements de pétrole, de gaz et d’eaux naturelles. Le soufre est un composant du charbon. Il est nécessaire à la construction de nombreux composés organiques. Lorsque le blanc d’un œuf de poule pourrit, du sulfure d’hydrogène est libéré, c’est pourquoi on dit souvent que ce gaz a une odeur d’œuf pourri. Le soufre est un élément biogénique ; il est nécessaire à la croissance et au développement des humains, des animaux et des plantes.

L'importance des sulfures et sulfates naturels

La caractérisation du soufre serait incomplète si l'on ne disait pas que l'élément ne se trouve pas seulement sous forme de substances simples et d'oxydes. Les composés naturels les plus courants sont les sels de sulfure d’hydrogène et d’acide sulfurique. Les sulfures de cuivre, de fer, de zinc, de mercure et de plomb se trouvent dans les minéraux chalcopyrite, pyrite, sphalérite, cinabre et galène. Les sulfates comprennent les sels de sodium, de calcium, de baryum et de magnésium, formés dans la nature par des minéraux et des roches (mirabilite, gypse, sélénite, barytine, kiesérite, epsomite). Tous ces composés sont utilisés dans divers secteurs de l’économie, comme matières premières pour la transformation industrielle, comme engrais et comme matériaux de construction. Certains hydrates cristallins revêtent une grande importance médicale.

Reçu

La substance jaune à l’état libre se trouve dans la nature à différentes profondeurs. Si nécessaire, le soufre est fondu à partir des roches, non pas en les remontant à la surface, mais en pompant de l'eau surchauffée en profondeur. Une autre méthode implique la sublimation à partir de roches concassées dans des fours spéciaux. D'autres méthodes impliquent une dissolution avec du sulfure de carbone ou une flottation.

Les besoins industriels en soufre sont importants, c'est pourquoi ses composés sont utilisés pour obtenir la substance élémentaire. Dans le sulfure d'hydrogène et les sulfures, le soufre est sous forme réduite. L'état d'oxydation de l'élément est -2. Le soufre est oxydé, augmentant cette valeur à 0. Par exemple, selon la méthode Leblanc, le sulfate de sodium est réduit avec le charbon en sulfure. Ensuite, du sulfure de calcium en est obtenu, il est traité gaz carbonique et de la vapeur d'eau. Le sulfure d'hydrogène obtenu est oxydé avec l'oxygène de l'air en présence d'un catalyseur : 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. La détermination du soufre obtenu par différentes méthodes donne parfois de faibles valeurs de pureté. Le raffinage ou la purification s'effectue par distillation, rectification et traitement avec des mélanges d'acides.

Application du soufre dans l'industrie moderne

Le soufre granulé est utilisé pour divers besoins de production :

1. Production d'acide sulfurique dans l'industrie chimique.
2. Production de sulfites et de sulfates.
3. Production de préparations pour la nutrition des plantes, luttant contre les maladies et les ravageurs des cultures agricoles.
4. Les minerais contenant du soufre sont traités dans des usines minières et chimiques pour produire des métaux non ferreux. Une production connexe est la production d’acide sulfurique.
5. Introduction à la composition de certains types d'acier pour leur conférer des propriétés particulières.
6. Le caoutchouc est obtenu par vulcanisation du caoutchouc.
7. Production d'allumettes, de pièces pyrotechniques, d'explosifs.
8. Utiliser pour la préparation de peintures, pigments, fibres artificielles.
9. Blanchiment des tissus.

Toxicité du soufre et de ses composés

Les particules de poussière à l'odeur désagréable irritent les muqueuses de la cavité nasale et des voies respiratoires, les yeux et la peau. Mais la toxicité du soufre élémentaire n'est pas considérée comme particulièrement élevée. L'inhalation de sulfure d'hydrogène et de dioxyde peut provoquer une intoxication grave.

Si lors du grillage des minerais soufrés dans les usines métallurgiques, les gaz d'échappement ne sont pas captés, ils pénètrent dans l'atmosphère. En combinaison avec les gouttes et la vapeur d'eau, les oxydes de soufre et d'azote donnent naissance à ce que l'on appelle les pluies acides.

Le soufre et ses composés en agriculture

Les plantes absorbent les ions sulfate avec la solution du sol. Une diminution de la teneur en soufre entraîne un ralentissement du métabolisme des acides aminés et des protéines dans les cellules vertes. Par conséquent, les sulfates sont utilisés pour fertiliser les cultures agricoles.

Pour désinfecter les poulaillers, les sous-sols et les magasins de légumes, la substance simple est brûlée ou les locaux sont traités avec des préparations modernes contenant du soufre. L'oxyde de soufre possède des propriétés antimicrobiennes utilisées depuis longtemps dans la production de vins et dans la conservation des légumes et des fruits. Les préparations à base de soufre sont utilisées comme pesticides pour lutter contre les maladies et les ravageurs des cultures agricoles (oïdium et tétranyques).

Application en médecine

Grande importance d'étudier propriétés médicales Les grands guérisseurs de l'Antiquité, Avicenne et Paracelse, donnaient de la poudre jaune. Plus tard, il a été constaté qu'une personne qui ne recevait pas suffisamment de soufre dans ses aliments s'affaiblissait et éprouvait des problèmes de santé (notamment des démangeaisons et une desquamation de la peau, un affaiblissement des cheveux et des ongles). Le fait est que sans soufre, la synthèse des acides aminés, de la kératine et des processus biochimiques dans le corps est perturbée.

Le soufre médical est inclus dans les onguents pour le traitement des maladies de la peau : acné, eczéma, psoriasis, allergies, séborrhée. Les bains au soufre peuvent soulager les douleurs causées par les rhumatismes et la goutte. Pour une meilleure absorption par l'organisme, des préparations hydrosolubles contenant du soufre ont été créées. Ce n'est pas une poudre jaune, mais une fine substance cristalline blanc. Lorsque ce composé est utilisé en externe, il entre dans la composition d’un produit cosmétique destiné aux soins de la peau.

Le plâtre est utilisé depuis longtemps pour immobiliser les parties blessées du corps humain. prescrit comme médicament laxatif. La magnésie abaisse la tension artérielle, ce qui est utilisé dans le traitement de l'hypertension.

Le soufre dans l'histoire

Même dans les temps anciens, une substance jaune non métallique attirait l’attention des humains. Mais il faudra attendre 1789 pour que le grand chimiste Lavoisier découvre que les poudres et les cristaux présents dans la nature étaient composés d'atomes de soufre. On croyait que mauvaise odeur, qui se produit lorsqu'il est brûlé, repousse tous les mauvais esprits. La formule de l'oxyde de soufre obtenu lors de la combustion est SO 2 (dioxyde). C'est un gaz toxique et son inhalation est dangereuse pour la santé. Les scientifiques expliquent plusieurs cas d'extinction massive de populations de villages entiers sur les côtes et dans les plaines par la libération de sulfure d'hydrogène ou de dioxyde de soufre provenant du sol ou de l'eau.

L’invention de la poudre noire a accru l’intérêt militaire pour les cristaux jaunes. De nombreuses batailles ont été gagnées grâce à la capacité des artisans à combiner le soufre avec d'autres substances au cours du processus de fabrication. Le composé le plus important - l'acide sulfurique - a également été appris à être utilisé il y a très longtemps. Au Moyen Âge, cette substance était appelée huile de vitriol et les sels étaient appelés vitriol. Le sulfate de cuivre CuSO 4 et le sulfate de fer FeSO 4 n'ont toujours pas perdu leur importance dans l'industrie et l'agriculture.